Question

经测定，甲醛(CH₂O)、醋酸(C₂H₄O₂)、丙酮(C₃H₆O)三种物质的混合物中含氢元素8g，则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是

A．48g              B．72g              C．120g             D．176g

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：由甲醛、醋酸和丙酮的化学式可知，每个分子中的C、H原子个数比均为1：2，则C、H元素质量比均等于（1×12）：（2×1）=6：1；根据题意，混合物中含氢元素8g，则混合物中含碳元素的质量为8g×6=48g；根据质量守恒定律可知，混合物中所含有的碳元素的质量=完全燃烧后产生的二氧化碳气体中碳元素的质量。再结合“物质的质量=物质中某元素的质量÷该元素的质量分数”可知，燃烧后产生的二氧化碳气体的质量=48g÷=176g。故选D

考点：元素质量比的计算，化合物中某元素的质量计算，质量守恒定律及其应用

点评：本题主要考查有关化学式的计算，熟练掌握相关计算的方法，是解题的关键，此外还应注意元素守恒思想在解题中的重要作用。