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    我国化学家侯德榜于20世纪40年代就成功研制出联合制碱法，其生产过程用化学方程式表示为：
    （1）H2O+NH3+CO2═NH4HCO3；
    （2）NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    （3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 
    该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是（ ）
    A．化合反应
    B．分解反应
    C．置换反应
    D．复分解反应
    【答案】分析：化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应．
    解答：解：（1）反应物是三种生成物是一种，所以属于化合反应；
    （2）两种化合物相互交换成分生成两种化合物，所以属于复分解反应；
    （3）反应物是一种，生成物是三种，所以属于分解反应．由以上分析可知该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
    故选C．
    点评：抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所以发生的反应进行类型判断．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、阅读下列信息，回答有关问题
    为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目，小明查找资料得到如下三份材料：
    材料一：大苏打、苏打、小苏打，化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．
    材料二：小苏打学名碳酸氢钠，是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．
    材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．
    （1）碳酸氢钠的物理性质：
    细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化
    ．碳酸氢钠的化学性质：
    受热分解、水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应
    ．
    （2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．
    赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出
    ．
    （3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
    ．
    （4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是
    C
    ．
    A．B．C．D．
    （5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．
      实验步骤 预测实验现象 实验结论
    方案设计
    取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，逐滴滴入稀盐酸
    滴加盐酸立即有气体生成
    滴加盐酸一会后才有气体产生
    立即放出气体者为碳酸氢钠；一会后放出气体者为碳酸钠
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称
    联合制碱法或侯德榜制碱法
    ，副产品的一种用途为
    化肥（或电解液、焊药等）
    ．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是
    NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
    或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    ．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式
    CO2
    ．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
    I
    （填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是
    过滤
    ．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
    稀硝酸和硝酸银溶液
    ．
    （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有
    AC
    ．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国化学家侯德榜于20世纪40年代就成功研制出联合制碱法，其生产过程用化学方程式表示为：
    （1）H2O+NH3+CO2═NH4HCO3；
    （2）NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；　
    （3）2NaHCO3 
     加热 
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑ 
    该制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：
    （1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈
    红
    红
    色．
    （2）写出反应I的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ；该反应的基本类型为
    分解反应
    分解反应
    ．
    （3）操作a的过程是蒸发浓缩、
    结晶
    结晶
    、过滤．
    （4）上述工艺流程中可循环利用的物质是
    CO2
    CO2
    ．

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