Question

【题目】元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分，回答有关问题：

族 周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为_____。

（2）6～11号元素中，_____（填元素符号）元素的原子在化学反应中失去电子形成离子。

（3）表中不同种元素最本质的区别是_____（填字母）：

A 质子数不同 B 中子数不同 C 最外层电子数不同

（4）画出第13号元素铝的原子结构示意图_____。

（5）在元素周期表中，同一周期（横行）的规律：_____。

（6）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_____（填序号）。

a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Ar

Answer 1

【答案】28.09 Na A 电子层数相同，最外层电子数依次增大 b

【解析】

（1）元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为28.09；

（2）6～11号元素中，Na元素的原子最外层电子数为1，在化学反应中失去电子形成离子。

（3）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子总称。表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A；

（4）第13号元素铝的原子核电荷数为13，核外电子数为13，根据核外电子排布规律，可知，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排3个电子，其结构示意图为：；

（5）在元素周期表中，同一周期（横行）的规律是电子层数相同，最外层电子数依次增大；

（6）

a C和Ne不在同一族（纵行），化学性质不相似，不符合题意；

b Be和Mg在同一族（纵行），化学性质相似，符合题意；

c Al和Si不在同一族（纵行），化学性质不相似，不符合题意；

d F和Ar不在同一族（纵行），化学性质不相似，不符合题意。故选b。