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7.请写出下列反应的化学方程式:
(1)高温煅烧石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
(2)金属镁着火不能用CO2灭火,因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(3)用纳米级的某种氧化物作催化剂,可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体,其中一种是空气中含量最多的气体2CO+2NO$\frac{\underline{\;纳米级的某种氧化物\;}}{\;}$N2+2CO2
(4)在440℃和高压下,利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石(C)和碳酸钠4Na+3CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{高压}$C+2Na2CO3.

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可.

解答 解:(1)高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
(2)镁在CO2中燃烧生成碳和氧化镁,反应的化学方程式为:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(3)用纳米级的某种氧化物作催化剂,可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体,其中一种气体可参与植物的光合作用(二氧化碳),另一种是空气中含量最多的气体(氮气),反应的化学方程式为:2CO+2NO$\frac{\underline{\;纳米级的某种氧化物\;}}{\;}$N2+2CO2.
(4)在440℃和高压下,利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石(C)和碳酸钠,反应的化学方程式为:4Na+3CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{高压}$C+2Na2CO3.
故答案为:(1)CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑;(2)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C;(3)2CO+2NO$\frac{\underline{\;纳米级的某种氧化物\;}}{\;}$N2+2CO2;(4)4Na+3CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{高压}$C+2Na2CO3.

点评 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.在如图烧杯甲、乙中分别盛放了一种无色溶液,小木块上各有一支燃着的蜡烛,向甲中溶液撒入白色粉末后,发现烧杯中蜡烛会逐渐熄灭.在乙烧杯上放了玻璃片,发现烧杯中蜡烛也熄灭了,而且乙中溶液变浑浊.
(1)烧杯甲中蜡烛熄灭的可能原因是反应生成CO2,CO2不助燃不可燃且密度比空气大,使蜡烛熄灭,撒入的白色粉末可能是石灰石粉末.写出一个符合这种现象的化学反应符号表达式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)烧杯乙中蜡烛熄灭的原因可能是蜡烛燃烧消耗完烧杯中的氧气,烧杯中盛放的无色溶液可能是澄清石灰水,发生反应的符号表达式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O.

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18.请用所学知识解释下列事实.
(1)酒香不怕巷子深:分子是在不断运动的;
(2)气体容易被压缩,而固体、液体难以被压缩:气体分子间的间隔大于液体、固体.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

15.水不属于(  )
A.纯净物B.化合物C.氧化物D.混合物

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2.下列事实不符合质量守恒定律的是(  )
A.红磷在密闭的锥形瓶中燃烧,反应前后总质量相等
B.镁带燃烧后,得到的氧化镁的质量比镁带的质量大
C.煤燃烧后,煤的质量等于留下的煤渣的质量加生成的气体的质量
D.硫燃烧后,硫的总质量加上参加反应的氧气的质量,等于生成的二氧化硫的质量

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.写出下列反应的文字表达式,并按要求填空.
(1)电解水的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气,通过电解水的实验可以得出,水是由氢元素、氧元素组成的.
(2)硫在氧气中燃烧的文字表达式硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫,该反应的基本反应类型是化合反应.
(3)镁条燃烧的文字表达式镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.空气是宝贵的自然资源.如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程.请按要求回答下列问题:

(1)步骤①中得到的“其它气体”中主要成分是稀有气体.
(2)现代工业常利用氮分子大于氧分子的特性,使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来,此过程属于物理(选填“物理”、“化学“)变化.
(3)若用右面三幅模型图表示步骤②中反应过程,则从反应开始到完成的排列顺序为acb用字母表示).

(4)写出步骤③中发生反应的符号表达式:NH3+H2O+CO2=NH4HCO3.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

16.像科学家一样做科学:
信息Ⅰ:细胞中存在一种叫做过氧化氢酶的物质,能加快过氧化氢分解反应的速率.
信息Ⅱ:胡萝卜汁等植物细胞中也含有过氧化氢酶.
信息Ⅲ:酶是细胞产生的具有催化作用的生物大分子,其催化作用受温度影响.
信息Ⅳ:在没有催化剂时,60℃以下,温度对过氧化氢的分解基本没有影响.
(1)胡萝卜汁对过氧化氢的分解是否有催化作用?
请完成下表中的实验报告(实验步骤中应包括使用的仪器、药品和实验过程)
实验步骤实验现象实验结论
胡萝卜汁对过氧化氢的分解有催化作用,反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;胡萝卜汁\;}}{\;}$2H2O+O2↑
(2)温度如何影响胡萝卜汁的催化作用?
药品:3%过氧化氢溶液、新鲜胡萝卜汁、不同温度的水(0℃、20℃、35℃、55℃).
仪器:15mm×150mm试管8支、250mL烧杯4只、10mL量筒、秒表、温度计、刻度尺.
实验:如图1所示,用提供的仪器和药品,按如下步骤进行实验:
①两支试管中分别盛有胡萝卜汁和3%过氧化氢溶液;
②将①中的试管放入盛有0℃水的烧杯内,恒定试管及反应物的湿度;
③5min以后,把过氧化氢溶液倒入装有胡萝卜汁的试管中,稍微振荡,使胡萝卜汁跟过氧化氢溶液均匀混合;
④将③中的试管放回原烧杯,恒温6min;
⑤用刻度尺测量试管中泡沫状混合物的高度;
⑥按上述步骤进行实验,分别测定20℃、35℃、55℃时泡沫状混合物的高度.
每个温度下的实验重复3次,取平均值,得到如下数据:
实验编号反应物的温度混合恒温6min时,泡沫的高度(cm)
 A 0℃ 1.7
 B 20℃ 3.8
 C 35℃ 6.5
 D 55℃ 2.1
请回答下列问题:
①为了测定实验准确性,该实验过程中还需要控制的条件有取同种胡萝卜汁和过氧化氢溶液,量要相等,用同一种刻度尺等;
②请你在图2的直角坐标系中,绘制出泡沫的高度随温度变化而变化的曲线.(要求:需表示出横坐标和纵坐标表示的数量及范围)
③关于温度对胡萝卜汁的催化作用的影响,你的结论是低于35℃时,温度越高,催化作用越强;温度过高,催化作用减弱.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.航天所用燃料之一是液氢,有关描述属于H2的化学性质是(  )
A.液氢燃烧B.氢气密度小
C.氢气具有可燃性D.燃烧产生淡蓝色火焰

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