【题目】根据下图回答问题：
（1）装置图中标号仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从 （选“a”或“b”）进，装置C与装置B相比，其主要优点是 。
（4）工业上用碳酸钙在高温下分解来制取氧化钙和二氧化碳。
①若要制取5.6t氧化钙，需碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程）
②小华为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，数据如下表：
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5g | 1.5g |
第二次加入5g | 1.0g |
第三次加入5g | 0.5g |
第四次加入5g | 0.4g |
这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
若要制取5.6t氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量是 。
【答案】（1）试管 集气瓶（2）2KClO3
2KCl+3O2↑
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ a 可以控制反应的发生或停止
（4）①解：设需碳酸钙的质量为x。
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
x 5.6t
100︰56=x︰5.6t x=10t
答：需碳酸钙的质量为10t。
②80% ，12.5t
【解析】
试题分析：（2）装置A属固固加热型，试管口没有塞一团棉花，故是用加热氯酸钾的方法制取氧气，同时还生成氯化钾：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，同时还生成氯化钙和水：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，会先聚集杂集气瓶的底部，故二氧化碳气体从a端通入；C装置中可将石灰石放在隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，当不需要反应时，用止水夹夹住橡皮管，稀盐酸进入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止，即该装置的优点是能控制反应的发生和停止；
（4）①利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量；
解：设需碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 5.6t
100︰56=x︰5.6t
x =10t
答：需碳酸钙的质量为10t。
②根据表格信息加入5g稀盐酸能反应掉0.5g碳酸钙，可知碳酸钙样品的总质量为2g，最后还有0.4g固体剩余，即杂质的质量为0.4g，那么碳酸钙的质量=2g-0.4g=1.6g，
碳酸钙的质量分数=1.6g／2g ×100%=80%，
要制取5.6t氧化钙，理论上需要这种石灰石的质量=10t÷80%=12.5t
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【题目】在如图转化关系中，生成物D能使带火星的木条复燃，H能使澄清石灰水变浑浊，在反应②中，B的质量和化学性质均没有改变．
（1）图中A是 ，B是 ，H是 ；
（2）写出①③反应的化学方程式：
① ；
③ ．
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【题目】二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料。
（1）化石燃料主要包括煤、____________和天然气，它们燃烧都会产生大量的CO2。天然气充分燃烧的化学方程式为________________________。
（2）如右图所示，CO2通过分离膜后被氨水吸收，可转化为作氮肥的碳酸氢铵。根据其化学式NH4HCO3计算出氮元素的质量分数约为17.7%，计算式为______________________。
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【题目】达菲是目前治疗流感的最常用药物之一，也是公认的抗禽流感、甲型H1N1病毒最有效的药物之一。已知达菲的化学式为C16H31N2PO8
（1）达菲由 种元素组成；
（2）其中碳、氧元素的质量比为 。
（3）410克达菲中含有氧元素 克
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【题目】金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。
（1）用铜制作导线是利用铜的 性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。
（2）铸造硬币用到Fe、Cu、Ni（镍）等金属，已知Ni能够发生如下反应：
Ni + H2SO4 == NiSO4 + H2↑ Fe + NiCl2 == Ni + FeCl2
则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图：
①实验中玻璃管里发生反应的化学方程式是 ，观察到A处出现的现象是 。
②该实验要先通CO后加热，目的是 。
（4）小强用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。
①溶液A中的溶质一定含有 ，可能含有 。
②通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
取少量固体B，滴加 | 有气泡产生 | 固体B含有Cu、Ag和 |
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【题目】有X、Y、Z三种金属，只有X在自然界中主要以单质形式存在，而Y的盐溶液不能用Z制的容器盛放。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X＞Z＞Y B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
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【题目】最近，土耳其在叙利亚境内将一架打击“IS”的俄罗斯战机击落!俄罗斯为了正义，强硬反击，出动了更多的战机参与战斗。其中，苏—25是一种主要的机型。它的钛合金起落架是利用激光快速成型技术制造，重量比钢起落架轻30％左右，但各项性能更好。请根据要求回答问题：
（1）你认为苏-25的起落架应具有的性质是___________；
A．强度大 B．密度小 C．制造成本低
（2）苏-25所用的燃料当中有一种是CH3(CH2)8CH3，该燃料燃烧的生成物为___________，化学反应前后氧元素的化合价分别是___________________________；
（3）该飞机在行驶过程中的能量转化过程是：___________________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于资源和能源的叙述错误的是
A．在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素
B．维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现
C．生活中做到一水多用，养成节约用水的好习惯，就不会淡水危机
D．可燃冰和甲烷不是一种物质，可燃冰是未来的替代能源
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【题目】从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“
”表示氧原子，“
”表示氢原子）：
请回答：
①变化Ⅰ的现象 ，发生反应的化学方程式是 ；
②变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是 （填微粒名称）；
③下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填写序号）；
A．分子的化学性质没有改变 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
④从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是 ；
⑤已知“●”的相对原子质量是“”的 m 倍。则参加反应的
和
的质量比为 。
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