Question

【题目】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。

（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。但“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_______________。

（2）春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰：K2CO3）和“蜃”（贝壳灰:CaO）混合加水所得溶液来洗涤帛，这种溶液能洗涤丝帛是因为其中一定含有的物质是______________（水除外）。

（3）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：

主要成分	NaHCO3	Mg(OH)2
建议每次剂量/g	0.5	0.3

①服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是_______________。

②写出NaHCO3与胃酸主要成分反应的化学方程式：________________。

Answer 1

【答案】硫酸与碳酸钙反应生成CaSO4微溶于水，覆盖在水垢表面，难以除尽 KOH ①等质量的Mg(OH)2消耗的盐酸比NaHCO3多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）水垢的主要成分有CaCO3与硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙是微溶于水，覆盖在水垢表面，阻碍反应，难以除尽水垢。

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，其中氢氧化钾溶液呈碱性，性质与氢氧化钠相似，可以用于作洗涤剂。

（3）①Mg(OH)2与胃酸反应的化学方程式为,根据该方程式可算出参加反应的氢氧化镁和盐酸的质量比为58：73；NaHCO3与胃酸反应的方程式为，根据该方程式可算出参加反应的碳酸氢钠和盐酸的质量比为84：36.5=168：73；从它们的质量比可知,消耗相同质量的盐酸，碳酸氢钠用量大，氢氧化镁用量少，故服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”。

②胃酸主要成分为盐酸，与NaHCO3反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。