Question

42g含有CaCO₃的Ca(OH)₂跟260g稀盐酸可以恰好完全反应，生成了2.2g CO₂气体，求原混合物中CaCO₃的质量分数．

[提示：CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O，Ca(OH)₂＋2HCl＝CaCl₂＋2H₂O]

Answer 1

答案：
解析：

解法一：解：设原混合物中CaCO3的质量分数为x，则有等式： 　　42g·x·×100％＝42g·x··100％＝2.2g 　　解之：x＝5/42≈11.9％ 　　解法二：解：设有质量为x的CaCO3与HCl反应可生成CO2 2.2g． 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 　　100　　　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　　　2.2g 　　＝　　　　　解得x＝5g 　　原混合物中CaCO3的质量分数＝×100％≈11.9％