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    【题目】如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．
    根据题目要求，试回答下列问题：
    （1）小颖同学选择了过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集了一瓶干燥的氧气． ①她所选仪器的连接顺序为（填仪器序号）．
    ②该反应的化学方程式为 ．
    （2）小燕同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应），反应方程式为3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O，仪器的连接顺序为A→D1→B→D2→D3（D1 ， D2 ， D3为三个浓硫酸洗气瓶）． ①装置B中的实验现象是 ．
    ②反应结束后，测得装置B中硬质玻璃管内固体质量减少了ag，则该氧化铁样品中氧化铁的质量为g（计算结果可为分数形式）．
    ③小燕同学欲通过测量反应前后装置D2的质量变化来计算氧化铁样品中Fe2O3的质量分数，若装置中不连接D1 ， 这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将 ． （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）
    ④小蕾同学认为该实验装置可精简为A→D→B，然后利用反应前后装置B的质量变化来计算样品中Fe2O3的质量分数，这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将 ． （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）

    【答案】
    （1）ADE；2H2O2 2H2O+O2↑
    （2）红色固体逐渐变为黑色；；偏大；基本一致
    【解析】解：（1）①用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，制取并收集一瓶干燥的氧气，是固液常温型反应，故选择A装置为发生装置，收集干燥的氧气，需要通过浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，故她所选仪器的连接顺序为ADE，故填：ADE；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）①氢气还原氧化铁生成铁和水，故会观察到装置B中的实验现象是红色固体逐渐变为黑色，故填：红色固体逐渐变为黑色．②反应结束后，测得装置B中硬质玻璃管内固体质量减少了ag，说明减少的氧元素的质量为ag，设氧化铁的质量为x，则有：

    Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

    △m

    160

    48

    x

    ag


    x=
    故填： ；③若装置中不连接D1 ， 则会使水除不去，这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将偏大，故填：偏大；④若是实验装置精简为A→D→B，然后利用反应前后装置B的质量变化来计算样品中Fe2O3的质量分数，这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将基本一致，故填：基本一致．
    【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和氢气的化学性质与燃烧实验对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号；化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）；还原性（用途：冶炼金属）（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）．

    练习册系列答案
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