Question

某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：

（1）（2分）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；

（2）（2分）请通过计算推断此标签中的含钙量是 （填虚假或真实）的；

（3）（6分）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：

	物质的质量
反应前：烧杯+盐酸	22g
10片钙片	8g
反应后：烧杯+剩余物	26.7g

请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。

 

Answer 1

（1）40% （2） 虚假 （3）93.75%

【解析】

试题分析：（1）根据元素的质量分数计算的表达式，故碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100×100%=40% （2）根据标签信息，每瓶50片，重40g，每片钙片的质量=40g/50=0.8g，再根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，故每片钙片含钙的质量=0.8g×40%=0.32g<0.75g，故标签中的含钙量是虚假 （3）首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故可求出反应过程中生成的二氧化碳质量=22g+8g-26.7g=3.3g，再根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，即CaCO3可求出的质量，进而可求出此钙片中碳酸钙的质量分数

【解析】
设CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44

x 3.3g

100：44=x：3.3g

x=7.5g

故此钙片中碳酸钙的质量分数=7.5g/8g×100%=93.75%

考点：元素的质量分数计算，质量守恒定律，根据化学方程式进行的计算