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    （6分）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料----无水MgCl2 。

    ①试剂a是以贝壳为原料生产的碱溶液，其溶质是              (填化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式                                          。

    ②加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是            ，试剂b是          。

    ③流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用             结晶的方法。

     

    【答案】

    （1）Ca(OH)2  ,MgCl2+ Ca(OH)2=== CaCl2+Mg(OH)2↓

    （2）过滤  盐酸  （3）蒸发溶剂

    【解析】①、试剂a与海水中的氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，则试剂a中的溶质一定是一种碱，以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取的碱为氢氧化钙，所以试剂a中的溶质是Ca（OH）2；氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；

    ②、过滤是分离液体与不溶于液体的固体的方法，所以从液体混合物中提取氢氧化镁沉淀用过滤的方法；试剂b是用来溶解沉淀氢氧化镁的，以及最后得到的氯化镁可知试剂b为稀盐酸；

    ③、从氯化镁溶液中分离出固体溶质氯化镁，根据氯化镁的溶解度可采用蒸发（或浓缩结晶）的方法．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----无水MgCl2．

    ①试剂a是一种碱溶液，其溶质是
    Ca（OH）2
    （填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式
    MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    ．
    ②加入试剂a后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该应用的方法是
    过滤
    ，试剂b是
    盐酸（HCl）
    ．
    ③流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用
    蒸发溶剂
    结晶的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某市正在实施一项宏伟的工程----兴建“海上城市”，旨在充分开发某市濒临的渤海资源，造福人们．小明同学住在渤海边上，他对建设“海上城市”的宏伟规划很感兴趣．下面是小明学习报告的一部分，请你填写其中的空白：
    （1）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有
    12
    12
    个质子，核外有
    12
    12
    个电子．
    （2）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料-----无水氯化镁．

    1试剂a是一种溶液，其溶质是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式为
    MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    ．2加入试剂a后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该采用的方法是
    过滤
    过滤
    ．如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有
    漏斗
    漏斗
    ．3流程中的x是“在一定条件下，结晶”，在这里应该采用
    蒸发
    蒸发
    结晶的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----无水MgCl2．

    ①试剂a是以贝壳为原料生产的碱溶液，其溶质是
    Ca（OH）2
    （填化学式），
    加入该试剂时发生反应的化学方程式
    MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    ．
    ②加入试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该应用的方法是
    过滤
    ，试剂b是
    盐酸
    ．
    ③流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用
    蒸发溶剂
    结晶的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    汕头是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
    （1）海水中含量最高的盐是
    氯化钠
    氯化钠
    ，海水经
    蒸发
    蒸发
    结晶可获得粗盐．
    （2）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界60%的镁是从海水中提取的．工业上常以海水和贝壳（主要成分为碳酸钙）为原料制取金属镁，流程如下：

    ①提取Mg的过程中，试剂A最好选用
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ，加入该试剂发生的化学方程式为
    MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    ；
    ②加入试剂后，要把Mg（OH）2沉淀分离出来，应采用的方法是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    漏斗
    漏斗
    ；
    ③试剂B选用
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．由无水MgCl2制取Mg的反应类型为
    分解反应
    分解反应
    ．（填基本反应类型）
    （3）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料无水MgCl2．
    （1）试剂a是以贝壳为原料生产的一种碱溶液，其溶质是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式
    MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    ．
    （2）加入a试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，需要使用的操作是
    过滤
    过滤
    ，试剂b是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    （3）流程中“操作c”，应该包括
    溶解，沉淀，过滤，蒸发
    溶解，沉淀，过滤，蒸发
    等过程．
    （4）得到的无水MgCl2在熔融状态下电解可以得到金属镁和另一种气体单质，试写出其化学方程式
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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