Question

（2012?日照）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为

7.3%

．
（2）计算原混合物样品中CaCl₂的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析：（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，可以据此求算出盐酸的质量分数；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量．

解答：解（1）反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
设盐酸的质量分数为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
     100g?y         4.4g

73

100g?y

=

44

4.4g

解得：y=7.3%；
（2）设原混合物中 CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
所以原混合物样品中CaCl₂的质量为：12g-10g=2g
答：原混合物样品中CaCl₂的质量为2g．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可