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    【题目】食品包装中常有一种袋装防腐剂，主要成分是铁粉、生石灰等。同学们对一包久置的该防腐剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。

    【提出问题】久置固体成分是什么？

    【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3

    【查阅资料】铁与氯化铁溶液（黄色）在常温下发生反应生成氯化亚铁（浅绿色）。

    【实验探究】甲同学的方案：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    （1）取少量固体放于试管中，加入适量的水，向所得溶液中滴加无色酚酞试液

    溶解时放出大量热，滴加无色酚酞试液后的溶液呈红色

    固体中一定含有_________和Ca（OH）2

    （2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_________.

    固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液

    固体中一定含有__________，一定不含Fe2O3

    乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是__________。

    丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是__________，并设计实验方案继续验证。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量固体研碎，用磁铁充分吸引后，向固体中加入足量水后过滤，向过滤后的固体滴加稀盐酸

    _________.

    固体中一定含有CaCO3和Fe2O3

    【答案】 CaO（或氧化钙） 稀盐酸（或HCl）（稀硫酸也可） 铁（或Fe） CaO与水反应生成Ca（OH)2,也能使酚酞试液变红 铁锈与酸反应生成氯化铁后，能与未变质的铁反应生成浅绿色的氯化亚铁 有气泡产生且溶液变成黄色

    【解析】【实验探究】（1）氧化钙与水反应，放出大量的热。（2）铁与酸反应生成气体，溶液由无色变为浅绿色。乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是CaO与水反应生成的Ca(OH)2也能使酚酞试液变红。丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是铁锈与酸反应生成氯化铁后，能与未变质的铁反应生成浅绿色的氯化亚铁。CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，在溶液中发生反应，产生气体冒气泡，Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O，FeCl3 溶液是黄色的，2FeCl3 + Fe== 3FeCl2，FeCl2溶液是浅绿色。

    练习册系列答案
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    B. 霉变的大豆、花生等食物因含大量黄曲霉素而不能食用

    C. 家用电器失火，用水浇灭

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