Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据图表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）请从表中查出关于硼元素的一条信息

 

．
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是

 

（填一种），其阳离子是

 

（填离子符号）
（3）第11号元素与第17号元素组成的物质是

 

，构成该物质的微粒是

 

（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是

 

（填标号）．
a．He和Ne      b．B和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是

 

．
（6）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是

 

．
（7）第6号碳元素和氢元素形成的物质乙炔在空气中燃烧放出大量热，生成二氧化碳和水，写出该反应的文字表达式

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,元素的简单分类,化学符号及其周围数字的意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．
（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，据此进行分析解答．
（3）第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的化合物是氯化钠．
（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答．
（5）根据元素周期与电子层数的关系考虑．
（6）总结规律：“第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小”，利用知识迁移，则可知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律．
（7）根据反应物、生成物和条件写表达式．

解答：解：（1）由硼元素元素周期表的一格可知，硼元素的原子序数为5，相对原子质量为10.81等．
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠、镁、铝，如钠元素可形成钠离子，其离子符号为Na⁺（合理即可）．
（3）第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的化合物是氯化钠，其化学式为：NaCl；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族（纵行），化学性质相似．
（5）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，核外电子层数相同．
（6）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小．
（7）乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水，文字表达式：乙炔+氧气

点燃

二氧化碳+水．
故答案为：（1）硼元素的原子序数为5等；
（2）钠；Na⁺（合理即可）；
（3）NaCl；离子；
（4）bd；
（5）核外电子层数相同；
（6）从左至右，原子半径逐渐减小．
（7）乙炔+氧气

点燃

二氧化碳+水．

点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写、常见物质的粒子构成等进行分析解题的能力．