Question

如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得的溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性．
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈

 

性，还可能呈

 

性．
写出该中和反应的化学方程式

 

．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取溶液1-2ml，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈

[分析与思考]①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

 

（填写离子符号）；
②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小田提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到

 

，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性；
方案二：取样，加入金属锌，若

 

，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为

 

，若无明显现象，则溶液呈中性．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性；
【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
【分析与思考】
①溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子进行分析；
②根据酸的化学性质分析．

解答：解：
【提出猜想】盐酸与氢氧化钠反应时，当恰好反应时，溶液呈中性，当酸过量时溶液呈酸性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
【实验验证】用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红，溶液呈碱性；若无色酚酞试液不变色，溶液呈酸性或中性；
【分析与思考】
①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-．
②方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；
方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：锌表面有气泡冒出  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
答案：
【提出猜想】
酸、中     NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取溶液1-2ml，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变 红	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈酸性或中性

【分析与思考】
①OH^-
②方案一：有气泡冒出
方案二：锌表面有气泡冒出  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

点评：本题主要对酸碱反应后所得溶液的酸碱性进行探究．解题时主要利用了酸碱的性质进行分析解答．