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    （2003?黄冈）某课外活动小组利用一氧化碳测定CuO的还原率．实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了l00%．后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表．
      混合气体的量（g）     7
        CuO的量（g）     20
    沉淀的量（g） 20

    试回答：
    （1）指出图中所标示的仪器的名称：①
    酒精灯
    酒精灯
    ；②
    铁架台
    铁架台
    ．
    （2）改进实验装置前测得的CuO的还原率超过了100%，其可能的原因之一是通入的一氧化碳气体中混有
    二氧化碳
    二氧化碳
    气体．
    （3）A装置中发生反应的化学方程式是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

    （4）若生成的气体在D装置中被完全吸收，则测得的CuO的还原率为
    80%
    80%
    ．
    （5）为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是
    将出气管换为尖嘴导管并点燃
    将出气管换为尖嘴导管并点燃
    ：
    分析：（1）根据常见仪器的名称和用途分析；
    （2）根据碳还原氧化铜要生成二氧化碳和混合气体中可能含有二氧化碳分析；
    （3）根据A装置中发生的反应写出反应方程式；
    （4）根据二氧化碳和石灰水反应的化学方程式和碳还原氧化铜的化学方程式和表中提供的数据分析；
    （5）根据混合气体中一氧化碳有毒，并会排出装置外分析．
    解答：解：（1）图中所标示的仪器的名称：①酒精灯，②铁架台；
    （2）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳被D装置中的石灰水吸收，可以计算出CuO的还原率；如果混合气体中有二氧化碳，也会被D中的石灰水吸收，这样计算CuO的还原率就会超过100%；
    （3）在A装置中．二氧化碳与与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    （4）设生成的二氧化碳的质量为x
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    44             100
    x              20g
    44
    100
    =
    x
    20g
        x═8.8g
    设被还原的氧化铜的质量为y
    CO+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2
       80           44
      y             8.8g
    80
    44
    =
    y
    8.8g
       y=16g
    CuO的还原率为：
    16g
    20g
    ×100%=80%；
    （5）混合气体中一氧化碳有毒，并会排出装置外，所以要进行尾气处理，应在D装置的排气管口采取的措施是：将出气管换为尖嘴导管并点燃．
    故答为：（1）酒精灯，铁架台；   （2）二氧化碳；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）80%；（5）将出气管换为尖嘴导管并点燃．
    点评：本题考查一氧化碳和二氧化碳的性质、关于化学方程式的计算，需要同学们对于一氧化碳和二氧化碳的知识具有全面的了解．
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    2C＋O22CO(不完全燃烧)

    C＋O2CO2(完全燃烧)

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