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    将10g氢气与氧气的混合气体在密闭容器中点燃，反应后测得剩余1g氢气，则原混合气体中含有氢气　　　

    [　　]

    A.2g　　  B.3g　　  C.4g　　 D.无法确定

    答案：A
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学课外兴趣活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：
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    （1）写出图中标有①、②的仪器名称：①
     
    ②
     
    ．
    （2）小强想用高锰酸钾制取氧气，他应选择上述装置中的
     
    （填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少
     
    ．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是
     
    ．
    （4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，该兴趣活动小组的小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净凉干后、捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
    ①产生二氧化碳气体
     
    g．
    ②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
    【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
    ②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
    ③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体．
    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验．
    【实验探究】（假设所有操作没有损失）
    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
    步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g．
    步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g．
    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
    步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后分离出16.72g硫酸亚铁．
    【交流讨论】
    （1）由步骤1得出的结论是
    “脱氧剂”没有失效
    “脱氧剂”没有失效
    ．
    （2）步骤2目的是
    除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量
    除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量
    ．
    （3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量
    ＞
    ＞
      1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
    （4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是
    除去H2中混有的水蒸气
    除去H2中混有的水蒸气

    （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：
    样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应
    样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应
    ．
    【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g．
    （6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的质量．（只写出结果）

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    科目：初中化学 来源：双色笔记化学九年级(上)　　人教版课标本 题型：038

    　

    将10g氢气与氧气的混合气体点燃，充分反应后生成了9g水．求原混合气中含氢气和氧气的质量各是多少克？

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年北京市燕山区九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
    【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
    ②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
    ③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体．
    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验．
    【实验探究】（假设所有操作没有损失）
    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
    步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g．
    步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g．
    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
    步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后分离出16.72g硫酸亚铁．
    【交流讨论】
    （1）由步骤1得出的结论是______．
    （2）步骤2目的是______．
    （3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量______  1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
    （4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是______
    （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：______．
    【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g．
    （6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的质量．（只写出结果）

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