Question

某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25 g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体)

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳 g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

Answer 1

(1) 2.2g（2）80.0%

【解析】

试题分析：(1) 根据表格中数据知，固体减少的质量即为生成二氧化碳质量=6.25g-4.05g=2.2g

（2）根据二氧化碳质量，利用化学方程式计算出碳酸钙质量即可。

【解析】
设石灰石中碳酸钙的质量为X

CaCO3高温 CaO + CO2↑ (2分)

100 44

X 2.20g (2分)

X=5.00g (1分)

碳酸钙的纯度=5.00g÷6.25×100%=80.0% (1分)

考点：利用化学方程式进行计算。