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    17．侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献．用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠．为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5g该工业纯碱样品．加入100g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7g不饱和溶液，计算：
    （1）生成CO2气体的质量
    （2）样品中碳酸钠的纯度
    （3）若向反应后的溶液中加入54.5g水，求所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比．

    分析 （1）根据中质量守恒定律可以求算出生成二氧化碳的质量；
    （2）利用二氧化碳的质量，然后结合反应的化学方程式可以列出样品中求算碳酸钠的比例式；进而求算出碳酸钠的纯度；
    （3）反应后的溶液为氯化钠溶液，求出氯化钠的质量，本题迎刃而解；

    解答 解：
    （1）二氧化碳的质量为：100g+26.5g-117.7g=8.8g；-
    （2）设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
    Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑
    106           117      44
    x              y      8.8g
    $\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
    x=21.2g      y=23.4g
    所以该样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{21.2g}{26.5g}×$100%×100%=80%；
    （3）反应溶液中氯化钠的质量为：26.5g-21.2g+23.4g=28.7g
    而加入54.5g水后，溶液中溶剂的质量为：54.5g+117.7g-28.7g=143.5g
    所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为：28.7g：143.5g=1：5；
    答案：
    （1）生成CO2气体的质量为8.8g；
    （2）样品中碳酸钠的纯度为80%；
    （3）所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为1：5．

    点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．

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    C．溶液中滴入酚酞不变色D．常温下，测得溶液的pH＜7

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    5．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了．你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（　　）
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    B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧
    C．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自燃
    D．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．钙元素在人类的生命和生活中具有重要意义．
    （1）青少年缺钙易引起佝偻病（填“佝偻病”或“坏血病”）．
    （2）冬季树干下部刷白用到的刷白剂，主要成分是石灰乳（主要成分氢氧化钙）．刷白既可以起到杀菌、杀虫的作用，还可以抗寒．请写出刷白剂在空气中发生的化学反应方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．一个甲分子中含有4个原子B．该反应的基本类型为置换反应
    C．生成物丙和丁的质量比为14：9D．4种物质中，属于化合物的是甲和丁

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    9．钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力．下列物质能用作钾肥的是（　　）
    A．KClB．NH4HCO3C．Ca（H2PO4）2D．Na2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

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