（8分）某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案
（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸
①若无气泡产生，则不溶物的成分是
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有
（1）铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（溶液颜色变化可不答，但只答溶液颜色变化不得分）； Fe + CuSO4==FeSO4 +Cu ；(2) 丙 ； Mg>Fe>Cu；（3）①铜（或Cu）； ②铜、 铁（或Cu Fe）（漏选不得分）；镁（或Mg）
【解析】
试题 在金属活动性顺序表中，镁在铁前，铁在铜前，铜在氢后，（1）铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁表面... 
同步奥数系列答案科目：初中化学 来源：2018秋人教版九年级化学(上册）第5单元化学方程式单元综合练习题 题型：单选题
在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B充分反应，则生成AB的质量是( )
A. 9g B. 11g C. 12g D. 14g
C
【解析】
本题考查的是常见化学反应中的质量关系，质量守恒定律及其应用。由图像可知：A 与B2反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2不能恰好反应，会在反应时剩余2gB2，根据质量守恒定律可知，生成的AB的质量应等于6gA和6gB2的质量之和，即12g，故选C查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：2017-2018学年仁爱版九年级化学专题二第一单元基础题 题型：单选题
下列关于空气的说法正确的是（ ）
A. 空气中含量最少的是稀有气体
B. 空气中二氧化碳的体积约占 0.03%，因此它的作用很小
C. 通常情况下，空气中氧气、氮气的体积比约为 1：4
D. 空气的成分是非常稳定的，一直固定不变
C
【解析】
A、空气中含量最少的不是稀有气体，稀有气体的体积分数是0.94%，比二氧化碳等气体的含量高，故A错误；B、空气中二氧化碳的体积只占0.03%，因此它的作用很小，二氧化碳在空气中虽然体积分数小，它却是植物光合作用的重要原料，在自然界里二氧化碳对生物的作用很大，故B错误；C、通常情况下，空气中氧气。氮气的体积约比为1：4，在空气中氧气、氮气分别占到总体积的21%、78%，因此...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：2018-2019学年度第一学期北京课改版九年级化学上册第三章构成物质的微粒单元检测题 题型：单选题
如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）
A. 此反应有单质生成 B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 图中生成物中有可能存在氧化物 D. 参加反应的两种分子的个数比为
D
【解析】
A、含有一种元素的纯净物称为单质，故单子分子由同种原子构成，观察图中可知有单质生成，选项正确；B、观察前后反应图可知，原子种类没有发生变化，故原子在化学变化中是不可分的，选项正确；C、氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种是氧元素，观察生成物示意图可知有可能存在氧化物，选项正确；D、观察反应前后示意图可知，参加化学反应的分子数之比为1：1，选项错误。故本题选D。
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科目：初中化学 来源：2018-2019学年度第一学期北京课改版九年级化学上册第三章构成物质的微粒单元检测题 题型：单选题
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相似．根据上述原理，下列分子互为等电子体的是（ ）
A. N2、CO B. H2O、HF
C. NH3、CH4 D. SO2、O3
A
【解析】
A、N2、CO中原子数相同，N2电子总数为 7×2=14，CO中电子数为：6+8=14，故A符合题意；B、H2O、HF中原子数不相同，故B不符合题意；C、NH3、CH4中原子数不相同，故B不符合题意；D、SO2、O3中原子数相同，电子数分别为：16+8×2=32，8×3=24；故D不符合题意。故本题选A。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江西省等学校招生考试化学滚动检测卷(三) 题型：填空题
生活中蕴藏着许多化学知识。请回答下列问题。
(1)锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是____________。
(2)鉴别真假羊毛可以采用的简便方法是________________。
(3)用漏勺捞饺子与化学基本操作中的________原理相似。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的“绿色环保高效”净水剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH=== 2Na2FeO4＋3NaNO2＋2X，X的化学式为__________。
隔绝氧气灼烧，闻气味过滤H2O
【解析】
(1)用锅盖盖灭，能使油与氧气隔绝；
(2)羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而假羊毛灼烧没有烧焦羽毛的气味；
(3)用漏勺捞饺子与化学基本操作中的过滤原理相似；
(4)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，反应前铁...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江西省等学校招生考试化学滚动检测卷(三) 题型：填空题
以下各类物质中一定含有氧元素的是（_____）
A 、酸 B、碱 C、盐 D、___________
B 氧化物
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。碱类物质因一定含有氢氧根，所以一定含有氧元素。选B查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：广东省2019届九年级化学第十单元测试卷 题型：简答题
胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。
(1)该药物的主要作用是__________________________。
(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为__________________。
中和胃液中过多的盐酸Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
【解析】
(1)该药物的有效成分是氢氧化铝，能与盐酸反应，中和胃液中过多的盐酸；
(2) 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水， 反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(3)苏打饼干中含纯碱，纯碱能与盐酸反应生成二氧化碳和水而使胃...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：2019届九年级上学期科粤版化学上册第2章空气、物质的构成单元检测题 题型：综合题
铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．
(1)图1为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为________，亚铁离子Fe2+的核外电子数为________．
(2)健康人体内，总量4?5g的铁元素主要以________（选填“单质”、“化合物”）形式存在，缺铁会患上________（填字母）．
a．骨质疏松 b．甲状腺疾病 c．贫血症 d．侏儒症
（实验一）兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼
(3)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式________；
(4)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变________；
A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式________，说明黑色固体物质________（填字母）．
a．不含铁 b．一定全部是铁 c．含有铁
（资料1）已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
（资料2）实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
（实验二）研究后兴趣小组用图
（资料3）氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
(6)铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6g．请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数．（写出计算过程）_____
2624化合物CFe2O3+3CO2Fe+3CO2浑浊Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑cD13%
【解析】
(1)铁的原子序数为26，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，故铁原子有26个电子，形成亚铁离子时失去了2个电子，故亚铁离子还有24个电子；
(2)元素在人体内主要是以化合物的形式存在的，缺铁易患贫血；
(3)一氧化碳还原氧化铁，主要是利用CO的还原性，在高温下...查看答案和解析>>
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