【题目】(8分)某化学兴趣小组在室温的条件下(温度为20℃)，为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在左下图的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度1 g/mL)，并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸(密度1.12g/mL)，测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如右下图所示。
（1）当加入5 mL稀硫酸时，溶液中的溶质有 (填写溶质化学式)。
（2）当加入约为 mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液的温度约为(填写整数) ℃，烧杯中溶液颜色 。
（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是 。
（4）当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少?(写出计算过程，共3分)
【答案】（1）Na2SO4、NaOH （2）10mL 38或39 无色
（3）过量的稀硫酸起冷却作用或散热 （4）7.4﹪
【解析】
试题分析：（1）H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，根据右上图可知，当加入10 mL稀硫酸时，溶液的温度最高，表示两者恰好完全反应，故当加入5 mL稀硫酸时，NaOH过量，故此时溶液中的溶质既有生成Na2SO4，还有过量的NaOH
（2）据图，当加入约为10mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高，由于原温度为20℃，反应放热使温度升高大约18~19℃，故此时烧杯中溶液的温度约为38或39，由于此时两者恰好完全反应，溶液显中性，故烧杯中溶液颜色为无色
（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是：过量的稀硫酸起冷却作用或散热
（4）根据化学方程式：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 中NaOH与Na2SO4的质量关系，可算出溶质Na2SO4的质量
解：设溶质Na2SO4的质量为x
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
142
8mL×1g/mL×10% x
80：142=8mL×1g/mL×10%：x
x=1.42g
溶液的质量=8mL×1g/mL+10mL×1.12g/mL=19.2g
溶液中溶质质量分数=1.42g/19.2g×100%=7.4%
答：溶液中溶质质量分数为7.4%
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【题目】为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验；向装有l0.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）
求：（1）最终生成二氧化碳的质量为 g：
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
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【题目】（4分）A、B、C、D四种物质有如图所示的相互转化关系。其中A为大理石的主要成分，B、D为含有相同元素的两种气体，请回答：
（1）实验室制取B的化学反应方程式：______________________________。
（2）若C为固体单质，则其化学式为_______；若C为气体单质，则其化学式为________。
（3）D
B反应的化学反应方程式为：_________________________（任写一个）。
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【题目】（3分）下图是某化学反应的微观示意图。请结合图示回答下列问题：
（1）产物C、D中，属于单质的是 。
（2）该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）在该反应的化学方程式中，A、C的计量数（即化学方程式中的系数）之比为 。
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【题目】下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
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【题目】圆梦中学化学兴趣小组的同学在某次在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有： ①生铁表面有 产生，②溶液逐渐变为 （颜色），完全反应后烧杯底部有 出现。
请写出有关化学方程式
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