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    某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
              实验次数
    项目    		 第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量/g 20 20 40
    所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
    生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
    根据该同学的实验，试回答以下问题：
    （1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是
     
    g．
    （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：（1）先对比分析第一次和第二次的实验数据，可以分析出要产生0.4g的氢气需要合金20g，所以在第三次试验中产生的0.4g氢气是20g合金与80g酸生成的；
    （2）假设合金中铁的质量分数为x，则20g合金中铁的质量为20x，再根据铁与稀硫酸反应的方程式进行相关计算即可；
    解答：解：（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g；
    （2）设合金中铁的质量分数为x，
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    56             2
    20x           0.4g
    56
    20x
    =
    2
    0.4g

    x=56%
    答：铜铁合金中铁的质量分数是56%，
    答案：（1）80
    （2）56%
    点评：此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键．
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    B、在点燃的条件下，镁条在氧气里燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
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    C、①③④D、①②③

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    1
    32
    为标准，则
    （1）一个硫原子的实际质量是多少？
    （2）SO2的相对分子质量是多少？

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    化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从以下物质中选择适当的序号填空：
    ①氧气  ②一氧化碳  ③大理石 ④小苏打  ⑤熟石灰
    （1）发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成分之一的是
     
    ；
    （2）常用来改良酸性土壤的碱是
     
    ；
    （3）可用做建筑材料的盐是
     
    ；
    （4）可用来炼钢的是
     
    ；
    （5）吸烟有害健康．香烟烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用正确的化学符号填空．
    （1）碳酸
     
    ；
    （2）医用钡餐
     
    ；
    （3）3个铵根离子
     
    ；
    （4）氯化钠中氯元素的化合价
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．

    根据所学知识回答：
    （1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为
     
    ，常温下碳的化学性质
     
    （填“活泼”或“不活泼”）．
    （2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是
     
    ，图④单质的化学式是
     
    ．

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    写出下列反应的符号表达式，并注明反应的基本类型：
    （1）铁丝在氧气中燃烧
     
    ；（
     
    ）
    （2）硫在氧气中燃烧
     
    ；（
     
    ）
    （3）红磷在空气中燃烧
     
    ；（
     
    ）
    （4）加热氯酸钾制取氧气
     
    ；（
     
    ）

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