【题目】有一包固体混合物A，可能含有BaSO4、FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。根据实验过程中的现象判断，各步骤均已充分反应。
（1）该固体混合物A中一定含有_____，一定没有_____。
（2）根据无色溶液E中加硝酸银溶液产生白色沉淀F，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确_____（填“正确”或者“错误”）。
（3）根据上述实验过程中的现象_____（填“能”或者“否”）计算出该混合物中产生有色沉淀B的2种物质的质量比，如果能，则写出质量比为_____；如果不能则不填。
【答案】FeCl3、Na2SO4、NaOH BaSO4、Ba（NO3）2 错误 能 65：48
【解析】
根据题目给出的流程图和信息：固体混合物A中加入足量的水，得到有色沉淀B和无色溶液C，B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，溶液显黄色，因此B是氢氧化铁，A中一定有氯化铁和氢氧化钠，一定没有硫酸钡；无色溶液C中加过量的硝酸钡溶液和酚酞，得到白色沉淀D硫酸钡，因此C中一定有硫酸钠；无色溶液E加硝酸银生成白色沉淀F氯化银，说明E中一定有氯离子，因为A中一定有硫酸钠，一定没有硝酸钡，可能有氯化钠；
（1）该固体混合物A中一定含有FeCl3、Na2SO4、NaOH，一定没有BaSO4、Ba（NO3）2
（2）根据无色溶液E中加硝酸银溶液产生白色沉淀F，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，我认为此结论错误，因为氯化铁和氢氧化钠也生成氯化钠；
（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl。根据上述实验过程中的现象可知铁离子和氢氧根离子恰好反应，能计算出该混合物中产生有色沉淀B的2种物质的质量比，质量比=FeCl3：3NaOH=162.5：120=65：48。
教学练新同步练习系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据图中所给装置，回答下列有关问题:
（1）仪器①的名称是________________。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，实验过程中发现集气瓶中的水变红了，原因是________。 发生反应的文字表达式________________，该反应属于____________。（填基本反应类型）
（3）实验室常用氯化氨固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色， 有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取氨气时，应该从图中选择的发生和收集装置是_______________，若用图F所示装置收集氨气，则由_____________口进入。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将_______滴加到另一种溶液中；
（2）当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为________(填化学式)；
（3）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈________色；
（结论）从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是______________（填离子符号）。
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【题目】根据如图①的甲、乙溶解度曲线和如图②的实验现象，回答下列问题：
(1)如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是__________（填写字母编号），若想变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。
(2)180g甲的饱和溶液从35℃冷却到20℃，析出的无水晶体质量是_____g。
(3)35℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲___乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(4)除去甲中混有的少量的乙物质，实验步骤，先加水溶解，再__________,然后过滤，洗涤、干燥。
(5)在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，则两种溶液中溶质质量分数甲____（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制的温度t范围是_________。
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【题目】已知2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，把a g碳氢元素质量比为6:1的CO和H2的混合气体在氧气中完全燃烧，并将燃烧产物通入过量的Na2O2固体，下列说法正确的是（ ）
A.反应后的固体中Na2CO3与 NaOH的质量比为53:20
B.反应后的固体中氧元素的质量分数变小
C.取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸有气泡产生，则可证明固体中有Na2CO3
D.反应后固体质量增加了a g
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【题目】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1） t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____；
（2） t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_____；
（3） 在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的排列顺序是____；
（4） 从混有少量b的a溶液中分离出a，应采用的结晶方法是____。
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【题目】下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．加热一定质量的离锰酸钾
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
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【题目】如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）
A.反应前后原子数目不变
B.丁为有机物，含碳元素的质量分数为 75%
C.该反应中共涉及2种化合物
D.该反应中丙、丁的质量比为2:3
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【题目】下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请从图像中获取信息，回答下列问题：
（1）进行该反应的实验操作是按照以上_____（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是_____。
（2）所发生的中和反应的化学方程式为_____。
（3）曲线上C点表示_____。
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液_____g。
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