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    完全中和agH2SO4，需bgNaOH。若改用bgKOH溶液中和agH2SO4时，反应后溶液的pH是（　）

    A．大于7

    B．等于7

    C．小于7

    D．无法确定

    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动）．该同学在考察过程中收集到了如下资料：①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
    ②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水．
    ③提取经过处理后可以排放的水样，测得pH在7左右．
    根据上述提供的资料，回答下列问题：
    （1）该同学的这种考察属于
     
    调查（填直接或间接）
    （2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列
     
    方法
    A．酚酞指示剂检验 B．中和滴定 C．紫色石蕊试液检验
    （3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0×106kg污水（污水中其他物质均不与氢氧化钙反应），至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    18、某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图3-8所示的实验进行了如图所示的改进：
    请回答（1）～（3）题．
    （1）在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是
    氢氧化钠与水反应放热，加快氨气的挥发
    ．
    （2）滴入2～3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是
    酚酞滤纸条变成红色
    ．
    （3）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是
    防止空气污染
    ．
    某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”．这一现象引起了他的注意．为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究．请完成下面 （4）～（6）题．
    （4）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设．
    假设①：溶质为NaCl、CaCl2
    假设②：溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
    请你再补充一种合理的假设．
    假设③：溶质为
    NaCl、CaCl2、HCl
    ．
    （5）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．

    实验步骤及操作方法 实验现象 结     论
    取少量样品于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液
    溶液显红色
    		 假设③成立
    （6）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是
    假设①：当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠；假设②：当盐酸的量少时，氢氧化钠和氢氧化钙过量就会出现这种溶质组合
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有HCl和MgCl2的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示．若C点对应坐标为（120，y1）．求：
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    （1）与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量为
     
    克；
    （2）上述反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量；
    （3）反应至C点时溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?江宁区二模）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．

    请回答以下有关中和反应的问题．
    （1）图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化．进行该反应的实验操作是按照图2
    乙
    乙
    （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示
    乙由红色变为无色，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
    乙由红色变为无色，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
    ．
    （2）图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：
    ①中和反应的实质是
    H+和OH-结合生成H2O分子
    H+和OH-结合生成H2O分子
    ．
    ②反应前后各元素的化合价
    没有改变
    没有改变
    ．（填“改变”或“没有改变”）
    ③
    Na+
    Na+
    和
    Cl-
    Cl-
    离子实质上没有参加反应．
    （3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示：
    ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ②恰好中和时溶液温度达到
    最高点（或B点）
    最高点（或B点）
    ．

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