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    【题目】甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的1—3种组成。

    （1）甲是一种在标准状况下密度最小的气体，化学式为________，写出甲物质的一种用途_______。

    （2）乙用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。乙的化学式为________，俗称是________。

    （3）气体丙属于氧化物，具有可燃性，写出与氧气在点燃的条件下发生反应的化学方程式_________。

    （4）丁由三种元素组成，乙和丁反应产生白色沉淀，化学方程式表示的原因_____；反应后的滤液滴入稀盐酸有气泡产生，则滤液含有的溶质是________。

    【答案】H2 作燃料 Na2CO3 纯碱 2CO+O22CO2 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Na2CO3和NaOH

    【解析】

    甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的1～3种组成，
    （1）甲是一种在标准状况下密度最小的气体，所以甲是氢气，化学式为：H2；具有可燃性，可以用作燃料，故填：H2；作燃料；
    （2）乙用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，所以乙是碳酸钠，俗称纯碱；故填：Na2CO3；纯碱；
    （3）气体丙是具有可燃性的氧化物，所以丙是一氧化碳，燃烧生成二氧化碳和水，故填：2CO+O22CO2；
    （4）丁由三种元素组成，丁和乙反应会生成白色沉淀，过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，所以丁是碳酸钠，滤液中含有反应生成的氢氧化钠和反应剩余的碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，原滤液中溶质的组成是：Na2CO3和NaOH．故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3和NaOH。

    练习册系列答案
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    （1）同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为____________________________。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据：

    A

    B

    C

    D

    盐酸加入NaCO3粉末前称量/g

    85.3

    82.8

    84.8

    86.5

    盐酸加入NaCO3粉末前后称量/g

    85.3

    80.6

    83.2

    87.8

    其中有问题的两组数据是__________（填序号）。

    （2）同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是____________。

    A 左盘高B 右盘高C 保持平衡

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    【题目】化学发展经历了从定性到定量，从宏观到微观的过程。

    (1)下图是某同学验证质量守恒定律的实验装置。

    ①反应的化学方程式为______________

    ②该实验方案设计不合理的原因是_________

    ③若保持装置不变，改变药品即可验证。他用的一组药品是_____________。

    (2)水分解的微观过程，可用以下三幅模型图表示。

    ①模型图排列顺序正确的是______(填标号)。

    ②反应前后保持不变的是_____________(填具体微粒名称)。

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    （1）丁的化学式为_____，该反应的化学方程式为_____。

    （2）下列说法错误的是_____（填字母序号）。

    A 反应前后原子的种类、数目不变

    B 该反应属于置换反应

    C 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物

    D 该反应体现了无机物在一定条件下可转化为有机物

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