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    139mL密度为的盐酸与某种含有杂质的石灰石25g恰好完全反应(杂质不反应)，生成8.8g二氧化碳，求：

    (1)盐酸的溶质的质量分数；

    (2)生成物溶液溶质的质量分数；

    (3)这种石灰石中含碳酸钙的质量分数．

    答案：
    解析：

    解：设反应掉HCl为x，需为y，生成为z

    (1)x=14.6g

    盐酸溶质的质量分数为

    (2)z=22.2g

    生成物溶液溶质质量分数为

    (3)y=20g

    碳酸钙的质量分数为


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：
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    （1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是
     
    ．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    （2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是
     
    ．（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）
    （3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是
     
    ；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的
     
    （填化学式），第④步加入盐酸的目的是
     
    ．
    （4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是
     
    ．
    （5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．
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    在550℃时，MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为
     
    ；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为
     
    %的盐酸．（计算结果精确到0.1）
    （6）电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和．请根据化学方程式列式计算：
    ①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？
    ②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    39mL密度为1.05 g/mL的盐酸与一定量碳酸钙恰好完全反应，反应后总质量比反应前总质量减少8.8g．计算：
    （1）盐酸溶液的溶质质量分数；
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    将溶质的质量分数为a％、密度为d1（g/mL）的盐酸溶液v1 mL，与溶质的质量分数为b％、密度为的盐酸溶液混合后，其溶质的质量分数的数学计算式正确的是

    [　　]

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