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    向含有过氧化氢5.1克的溶液中，加入少量二氧化锰后，可以制得氧气的质量为多少克？
    分析：根据题中所给的过氧化氢的质量结合过氧化溶液分解的化学方程式可以完成解答．
    解答：解：设可以制得氧气的质量为x
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
     68             32
     5.1g            x
    68
    5.1g
    =
    32
    x

    解得：x=2.4g
    答：可以制得氧气的质量为2.4g．
    点评：本题为根据化学方程式的基础计算，正确书写化学方程式、规范的计算步骤、准确的计算结果是解答时注意的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    结合图示实验装置，回答下列问题．
    （1）写出图中标号仪器的名称①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
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    （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：
     
    ．
    若用C装置制取氢气，检查气密性的方法是
     
    ，要想使该装置能更有效地达到控制反应的发生和停止，应将锌粒放在有孔塑料板的
     
    （填“上面”或“下面”），其原理是
     
    ．
    （3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应．则实验室制取氨气的发生装置为
     
     （填字母编号，下同），收集装置为
     
    ．
    （4）实验室用二氧化锰催化双氧水制取氧气，发生装置为
     
    （从“A、B”中选择），收集装置为
     
    ，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）某化学兴趣小组同学想探究FeCl3溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用．
    ①请你帮助他们完成实验报告：
    实验过程 实验现象 实验结论
    在一支试管中加5%的H202溶液，然后滴人适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管． FeCl3溶液可以
    催化分解H202
    ②经分析知：FeCl3溶液中存在H20、Fe3+和Cl-三种微粒，于是同学们提出了以下猜想：
    甲同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的H20；
    乙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．
    你认为最不可能的是
     
    同学的猜想，理由是
     
    ．
    ③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
    实验过程 实验现象 结论
    向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的盐酸（含有Cl-），并把带火星的木条伸人试管． 无明显现象
    向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把带火星的木条伸人试管．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化铁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶．同学们通过如下实验进行相关研究．
     
    实验一：验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率
    分别取5mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向B中试管内加入少量二氧化锰（如上图所示）．A中带火星的木条不复燃，B中带火星的木条复燃，实验证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率．A中木条不复燃的原因是
    常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃
    常温下，过氧化氢分解速率缓慢产生氧气量很少，不足以使带火星的木条复燃
    ，B中反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    实验二：研究催化剂的某些因素对过氧化氢分解速率的影响
    方案Ⅰ：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如图C所示）．测定数据如下表所示：
    时间/s
    试剂     压强/KPa    		 0 60 120 180 240 300
    20mL 5%的过氧化氢溶液 101.86 102.99 103.42 103.67 103.99 104.00
    加入氯化铁溶液 102.21 105.35 115.40 129.69 145.52 163.99
    加入氯化铜溶液 101.50 102.73 107.53 114.78 122.49 130.39
    （1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是
    控制金属离子的数目，对比它们对过氧化氢分解的速率影响
    控制金属离子的数目，对比它们对过氧化氢分解的速率影响
    ．
    （2）根据上表数据得出的结论是
    氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快
    氯化铁溶液催化产生氧气的速率比氯化铜溶液快
    ．
    方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中．均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升．通过实验得出的结论是
    反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快
    反应物和催化剂的接触面接越大，反应速率越快
    ．
    实验反思：通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率．
    下列做法中能比较过氧化氢的分解速率的是
    BCD
    BCD
    （填选项序号）．
    A．测量完全反应后气体的总体积          B．测量相同时间内产生气体的体积
    C．测量相同时间内体系压强的变化        D．测量相同时间内溶液质量的变化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫?肖万、美国化学家罗伯特?格拉布和理查德?施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献．烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷．
    早在1970年，法国化学家伊夫?肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分．1990年，肖万的理论第一次被理查德?施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特?格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂．
    在颁奖仪式上，评委会主席佩尔?阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”．他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义．最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声．
    （1）．催化剂在化工生产过程中有着重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．
    ①请你帮助他们完成实验报告：
                  实验过程 实验现象 实验结论
    在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
    试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃
    试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃
    		 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
    ②已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-．
    你认为最不可能的是
    甲
    甲
     同学的猜想，理由是
    因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
    因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
    ．
    ③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
           实验过程 实验现象 结论
    向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的HCl，并把带火星的木条伸入试管．
    无明显现象
    起催化作用的不是Cl-
    起催化作用的不是Cl-
    向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的
    Fe（NO3）3溶液
    Fe（NO3）3溶液
    ，并把带火星的木条伸入试管．
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    起催化作用的是Fe3+
    起催化作用的是Fe3+
    （2）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．
    ①下列化学反应中，属于复分解反应的是
    D
    D

    A、2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O 
    B、2KMnO4
    △
    .
    .
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    C、Fe2O3+3CO
    高温
    .
    .
    2Fe+3CO2
    D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20
    ②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义．我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→
    AD+CB
    AD+CB
    ．
    ③你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析反应Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O中实际参加反应的离子是
    OH-、H+
    OH-、H+
    ．
    ④请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．
    （3）从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？
    科学理论只有同工业结合，创造出改变人类生活、提高生命质量的发明和创造后，才能是有利于人类的科学理论（或科学探究要有合作精神）
    科学理论只有同工业结合，创造出改变人类生活、提高生命质量的发明和创造后，才能是有利于人类的科学理论（或科学探究要有合作精神）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    结合图示实验装置，回答下列问题．
    （1）写出图中标号仪器的名称①________；②________；③________．

    （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：________．
    若用C装置制取氢气，检查气密性的方法是________，要想使该装置能更有效地达到控制反应的发生和停止，应将锌粒放在有孔塑料板的________（填“上面”或“下面”），其原理是________．
    （3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应．则实验室制取氨气的发生装置为________ （填字母编号，下同），收集装置为________．
    （4）实验室用二氧化锰催化双氧水制取氧气，发生装置为________（从“A、B”中选择），收集装置为________，反应的化学方程式为：________．
    （5）某化学兴趣小组同学想探究FeCl3溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用．
    ①请你帮助他们完成实验报告：
    实验过程实验现象实验结论
    在一支试管中加5%的H202溶液，然后滴人适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．FeCl3溶液可以
    催化分解H202
    ②经分析知：FeCl3溶液中存在H20、Fe3+和Cl-三种微粒，于是同学们提出了以下猜想：
    甲同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的H20；
    乙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．
    你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________．
    ③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
    实验过程实验现象结论
    向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的盐酸（含有Cl-），并把带火星的木条伸人试管．无明显现象
    向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把带火星的木条伸人试管．

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