Question

向6.8g铁和氧化铁的混合物中通入CO，加热至反应完全，继续通CO直至冷却，称量固体质量为5.6g．将这5.6g固体与足量的稀盐酸反应制取氢气，试计算：
（1）制得氢气的质量；
（2）混合物中氧化铁的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据题意“将这5.6g固体与足量的稀盐酸反应制取氢气”和制取氢气的化学方程式，计算氢气的质量；根据题意“向6.8g铁和氧化铁的混合物中通入CO，加热至反应完全，继续通CO直至冷却，称量固体质量为5.6g”和一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，可计算氧化铁的质量．

解答：解：
（1）设制得氢气的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2                
5.6g           x  
 

56

5.6g

=

2

x

，解得：x=0.2g 
（2）设混合物中Fe₂O₃的质量为y．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂     固体质量差
160            112             48
y                              1.2g

160

y

=

48

1.2g

，解得：y=4g
氧化铁的质量分数：

4

6.8

×100%=58.8%
故答案为：（1）0.2g；（2）58.8%

点评：此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，进行计算．