【题目】对教材中蕴藏化学知识的图片进行解读，是学习化学应具备的基本功。下图是农村沼气池,产生的气体中含有80%左右CH4,不到1%的H2S气体。请回答:
（1）猪舍窗户使用透明的塑料薄膜，化学名可能是______________。
（2）沼气池使用后的废料，可浇灌白菜，若增强白菜抗旱能力且促进叶色浓绿，应施加的化学肥料是_______________(写化学式)
（3）若厨房内链接炉盘的胶管漏气而燃烧，为防止回火，不能先关闭燃气阀门，简单的灭火方法是_______；
（4）沼气中含有极少量的H2S，若该气体含量过高，沼气燃烧会闻到刺鼻的气味，该反应的化学方程式为___________，硫元素的化合价由____价变为_____价。
【答案】聚乙烯(有的用聚氯乙烯) NH4H2PO4[或(NH4)2HPO4] 用湿(抹布)布盖灭 2H2S+3O2
2SO2+2H2O 由-2 +4价
【解析】
（1）猪舍窗户使用透明的塑料薄膜，化学名可能是聚乙烯（有的用聚氯乙烯）；
（2）沼气池使用后的废料，可浇灌白菜，若增强白菜抗旱能力且促进叶色浓绿，应该补充氮肥和磷肥，所以应施加的化学肥料是 NH4H2PO4[或（NH4）2HPO4]；
（3）简单的灭火方法是 用湿（抹布）布盖灭；
（4）沼气中含有极少量的H2S，若该气体含量过高，沼气燃烧会闻到刺鼻的气味，是硫化氢和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫和水，对应的化学方程式为 2H2S+3O2
2SO2+2H2O，在硫化氢中硫元素的化合价为-2价，在二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，所以硫元素的化合价由-2价变为+4价。
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【题目】向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出
B. b点时，溶液中溶质只有一种
C. c点时，烧杯中固体一定是铜
D. m＝12.7
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【题目】下列除去杂质的实验操作正确的是( )(括号内为杂质)
选项 | 物质 | 实验操作 |
A | CO2(CO) | 在空气中点燃 |
B | CuO(Cu粉) | 在空气中加热 |
C | FeSO4溶液(CuSO4) | 加入足量锌粉，过滤 |
D | Zn(Fe) | 加入足量稀硫酸，过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验，若实验时F装置中蜡烛燃烧剧烈，G装置中澄清石灰水变浑浊，则B装置中反应的化学方程为______________。
（3）拓展与延伸:实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题:
①用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，发生装置应选择____________（填序号）。
②根据已有知识，收集氮气一般不用排空气法收集，理由是__________________，若用D装置收集氮，当导管口气泡_______________放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集。
③若用如图装置收集一瓶氮气，气体应从___________（填a或b）端进入集气瓶。
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【题目】某兴趣小组对氯酸钾（KClO3）展开如下探究：
（探究一）工业制备KClO3
以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（资料卡片）：氯化时，主要反应为6Ca(OH)2 + 6X ═ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O，少量 X与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
（1）根据资料，X的化学式为______，写出氯化时，X和Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2的化学方程式______。
（2）氯化时，为提高X转化为Ca(ClO3)2的转化率，下列措施可行的是______（填序号）。
A．充分搅拌浆料 B．加足量水使Ca(OH)2完全溶解 C．缓缓通入X
（3）操作1在实验室中的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______、______和玻璃棒，玻璃棒的作用是______。氯化过程控制电石渣过量，固体残渣的主要成分为______和______（填化学式）。
（4）操作1后得到溶液中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数之比______1:5（填“＞”、“＜”或“=”）。转化时，加入KCl发生反应的化学方程式为______。
（5）操作2包含一系列实验操作，结合如图分析，主要操作为蒸发浓缩 →______→过滤→洗涤→低温烘干。
（探究二）探究KClO3制氧气
某小组利用如图所示装置对KClO3制氧气进行了探究：
（资料卡片）：
①KClO3的熔点约为356℃，MnO2在加热条件下不分解。
②KClO3分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及使用不同催化剂时的固体残留率示意图如下：
（6）由图可知KClO3分解温度______（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。
（7）图中，在KClO3分解前，传感器测得氧气浓度降低的原因可能是______。
（8）分析图中，对KClO3分解催化效果更好的催化剂是______。
（9）将3.06gKClO3和MnO2混合物以4:1配比加热至完全反应，可得氧气体积约为多少升____？(写出计算过程，计算时精确到小数点后两位。已知氧气密度约为1.43g / L。）
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【题目】质检人员义务为农民检测化肥(如图)，她们抄取化过磷酸钙、氯化钾、硫酸钾。若你参加了检验组成员，请你探究。
肥袋上化肥的名称：碳铵、氯化铵、硫铵、磷矿粉、
[提出问题]怎样检验这些化肥?
[设计实验1]首先，通过物理方法设计方案如下（不填表格）：
收集到的各种化肥 | |||||||
外观 | |||||||
气味 | |||||||
溶解性 | |||||||
观察外观，将上述化肥初步分类。你认为灰白色化肥一类是①________；其它为白色。
闻气味：在白色化肥中能闻到明显气味的是碳铵，该化肥被检验出来。
溶解性：没有检验出的灰白色化肥分别放在等量水中，搅拌静置，不溶于水的被检验出化肥是②___________。
[设计实验2]对没有区分开的白色化肥分别加入熟石灰粉末，进行研磨有氨味的是③_____________；写出一个研磨有氨味的化学反应方程式④_________。
[反思交流]（1）.上述化肥中，对氯化物和硫酸盐，检验它们时，先加入⑤___________；
（2）.终上所述，归纳检验化肥由易到难的步骤，每步用一个字概括为⑥1_______ 2 _______3_______4_______ 5再检验阴离子
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【题目】知不足而后进。
（1）①如图实验中，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是________；
②为防止白磷燃烧产生的白烟污染空气，在不改变探究目的和药品的前提下，请你改进实验(画出示意图)：__________________；
（2）碳循环是无机环境和生物之间的物质循环之一，使空气中的CO2保持相对稳定。
①请在下方用“→”表示C、CO2、CaCO3三种物质之间的相互转化关系：_____________；
②写出上述转化关系中的一个化学方程式___________________。
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【题目】在2A+3B=2C+4D的反应中，若3.2克A和4.8克B正好完全反应生成4.4克C，则4.8克A和________克B完全反应可生成________克D，若D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为________ 。
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【题目】某同学利用下图所示装置进行实验。已知：白磷的着火点是40℃
步骤I.检查装置的气密性。
步骤II.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，向瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞。
步骤III.打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时量筒中水的体积为200mL。
（1）步骤Ⅲ中，关闭K1、K2后观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
（2）对比步骤II和III可知，可燃物燃烧的条件之一是______。
（3）待装置冷却至室温后，打开K2，观察到______，说明空气中氧气的含量约占1/5。
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