Question

【题目】乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2，他的依据是 。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。

【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸。	。	猜想二不成立：不是CaCO3。
取少量白色固体加入到水中，取上层清液， 。	。	猜想三成立：白色固体是Ca(OH)2

【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是（填图中装置序号） 。

Answer 1

【答案】：【做出猜想】CaCO3 质量守恒定律

【交流反思】CaO可以与水反应

【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
	没有气泡产生
滴加无色酚酞试液（或向其中通入CO2）	溶液变红色（或溶液变浑浊）

【拓展应用】C、F

【解析】试题分析：【做出猜想】根据质量守恒定律，反应前后的元素种类不变，故猜想二：CaCO3

【交流反思】猜想一不成立的理由：CaO可以与水反应

【进行实验】要来探究白色固体到底是CaCO3还是Ca(OH)2，应抓住这两种物质的化学性质的不同点，CaCO3能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，现象时没有气泡产生，则证明白色固体不是CaCO3，猜想二不成立；根据Ca(OH)2的水溶液显碱性，能使指示剂变色，或根据Ca(OH)2的水溶液能与二氧化碳反应，生成白色沉淀

【拓展应用】由于碳化钙与水反应非常剧烈，又要做到随时发生、随时停止，故应选择发生装置C，由于乙炔的密度比空气略小，难溶于水，则只能采用排水法收集，故选择的装置是C、F