【题目】A～G是初中化学常见的物质, 由H、C、O、Ca、Fe等5种元素中的1种或几种组成。物质之间的部分反应及转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互反应。已知A是维持生命活动的气体单质，F是一种红色固体，B、D、E、F都由两种元素组成。
（1）B→C的化学方程式为___________;
（2）A→B的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式_______;
（3）D、E的化学性质不同的原因是__________;
（4）以下说法正确的是_________.
①A→D的反应一定是化合反应
②C与D的反应在生活中可用于鸡蛋保鲜
③G发生缓慢氧化得到F
④E与F反应过程中各元素化合价均没有改变
⑤G的两种常见合金性能不同，主要因为二者的含碳量不同
【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 CH4+2O2
CO2+2H2O 构成它们的分子不同 ②③⑤
【解析】
A~G是初中化学常见的物质，有C、H、O、Ca、Fe五种元素。其中A是维持生命活动的气体单质，故A为O2；F是一种红色固体，这几种元素中Fe2O3为红色固体且由两种元素组成，则F为Fe2O3；C可以和B互相转化，且B是由两种元素组成，则B可能是H2O，C可能是Ca(OH)2；D能与C反应，则D为CO2；F为Fe2O3，且E是由两种元素组成，并且能与E反应，则E为CO；G能与F互相转化，所以G为Fe。
综上可知，A、O2；B、H2O；C、Ca(OH)2；D、CO2；E、CO；F、Fe2O3；G、Fe。
（1）B是水，C是氢氧化钙，由B转为C是氧化钙遇水放热，发生化学反应生成氢氧化钙。故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）A是氧气，B是水。由A转化为B可以使物质的燃烧。而且反应类型不属于基本反应类型中的一种，则可以是有机物燃烧，生成水和二氧化碳。较为常见的有机物是甲烷。故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）D是二氧化碳，E是一氧化碳。两种物质都是由分子构成的。而由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。所以二者化学性质不同是因为构成它们的分子不同。故答案为：构成它们的分子不同；
（4）①A是氧气，D是二氧化碳。只要含碳元素的物质燃烧就一定会有二氧化碳生成。可能是化合反应，也可能不是基本反应类型。故①说法错误；
②生活中可用石灰水保险鸡蛋，是因为氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙堵塞气孔，可以延长保质期。故②说法正确；
③G是铁，F是氧化铁。铁锈的主要成分是氧化铁。铁在潮湿的空气中会发生生锈，生锈的过程是缓慢氧化。故③说法正确；
④一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，反应中碳元素和铁元素的化合价改变。故④说法不正确；
⑤G是铁，铁常见的合金是生铁和钢。生铁中含碳量约为2%~4.3%，钢中含碳量约为0.03%~2%。故⑤说法正确。
故选择②③⑤。
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【题目】碳在自然界中很常见，用途广泛，在工业上通常用于冶炼金属，达孜区中学的化学兴趣小组为了探究其化学性质设计了如下的实验装置。请回答下列有关问题。
（1）实验中图A处的试管中发生的现象是______________，该反应的化学方程式为_________________；属于____________反应（填基本反应类型）。
（2）实验中图B处的试管中发生的现象是________________，该反应的化学方程式为_________________。
（3）实验中给酒精灯罩一个网罩的目的是____________________。
（4）从这个实验可以得出碳具有 _____________性。
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【题目】5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si）。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。
（1）硅元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）其相对原子质量为_____。
（3）硅原子结构_____（填“属于”或“不属于”）稳定结构。
（4）晶体硅可以用SiO2制备，SiO2中硅元素的化合价为_____。
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【题目】二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。
Ⅰ．美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。
(1)该转化属于____(填“物理”或“化学”)变化；其催化剂是两种___(填“金 属”或“非金属”)。
(2)在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。氢是一种___(填“化石能源”或“清洁能源”)；为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还有___(至少一种)。
(3)甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料。若其燃烧产物与乙醇相同，则其化学方程式为____。
Ⅱ．日本核灾难后，清洁煤电受到追捧。我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。
(1)以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。碳酸钾中的阴离子是___(用离子符号表示)。
(2)该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。控制低温条件的原因是___。
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【题目】某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（ ）
实验次数 物质质量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
充分反应后剩余固体的质量 | 2.6 | 1.2 | 0.1 |
A.第1次和第2次产生氢气的质量不同
B.第2次和第3次剩余固体中均有铁
C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2
D.生铁样品中铁的质量分数为97.5%
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.20℃时,甲、乙两物质的溶质质量分数相等
C.20℃时,将甲物质的饱和溶液升温至40℃,溶质质量不变
D.40℃时,将25g乙物质放入50g水中,充分搅拌后得75g溶液
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【题目】对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A | B | C | D | |
实 验 装 置 |
|
硫在氧气中燃烧 |
铁丝在氧气中燃烧 |
排水法收集氢气 |
解 释 | 量筒中的水：通过水体积的变化得出的氧气体积 | 集气瓶中的水：吸收放出的热量。 | 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氢气何时收集满 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某同学为了探究氧气的性质,做了如下实验。收集两瓶氧气后正放在桌面上,盖好玻璃片后备用。
（1）将带火星的木条插入其中一个集气瓶中,观察到的现象是______。
（2）另一瓶氧气用于做如图所示细铁丝在氧气中燃烧的实验。该实验的现象是______，而铁丝不能在空气中燃烧是因为______；
（3）此实验有一个明显的不足会造成的后果是______。
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【题目】空气是一种宝贵的自然资源，人类无时无刻离不开空气。通过一段时间的化学学习，我们已经了解了空气中氧气的性质与制法，请结合所学知识回答下列问题：
（1）下列有关氧气的叙述正确的是_________
A 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
B 氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
C 给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气
（2）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。
①写出图中标号的仪器名称：a___________。
②写出一个用B装置制取氧气的化学方程式___________；若将B、C装置组装在一起制氧气，实验结束，停止加热前要先进行的操作是______________。
③若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母）。在加试剂之前的操作是______________。
④已知一氧化氮气体的密度比空气略大，难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置___________（填字母）。
（3）加热分解6.3克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少_________？（计算结果保留一位小数）
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