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    要除去Fe2（SO4）3溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（　　）
    ①铁粉　②四氧化三铁　③氧化铁　④氧化亚铁　⑤氢氧化铁．
    A、①⑤B、①②③⑤C、③⑤D、①②③④⑤
    分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    解答：解：①Fe2（SO4）3、H2SO4均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    ②四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    ③氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    ④氧化亚铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    ⑤氢氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    故③⑤所采取的方法正确．
    故选：C．
    点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、金属材料在生活中普遍使用．铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈
    易吸水，且能透过氧气，
    ，会加快铁制品的生锈．工业上常用稀硫酸来除去铁制品表面的锈，用化学方程式表示其反应原理：
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    ；铝制品不需要防锈，这是因为
    铝能跟空气中的氧气反应，生成氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?北京一模）（1）铁是很重要的金属材料．钢是含有少量
    碳
    碳
    及其它金属的铁． 钢铁锈蚀主要是铁与空气中的
    氧气
    氧气
    、
    水
    水
    共同反应的结果．工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20
    ．请任意写出一种防止铁制品生锈的措施
    涂抹防锈漆
    涂抹防锈漆
    ．
    （2）小明同学设计了如右图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．
    ①A实验的主要现象是
    铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象
    铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象
    ，该现象说明在金属活动顺序中，
    铁
    铁
    排在氢前面．②B实验中，当烧杯内盛有
    硫酸铜
    硫酸铜
    溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱．
    （3）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤．以下判断不正确的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．滤纸上可能没有铜；B．滤纸上可能含有铁；C．滤液中可能含有盐酸；D．滤液中一定含有氯化亚铁．

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