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    写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。

    ⑴镁带在空气中燃烧__________________________，打磨好的镁带用_____________夹持(填仪器名称)，该反应属于_______(填“化合”或“分解)反应。

    ⑵加热碳酸氢铵固体__________________________，所以该固体应该__________保存。

    (3)二氧化碳通入澄清的石灰水_______________________________________。

    (4)加热高锰酸钾制取氧气_____________________，该反应中的二氧化锰是__________。

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    仪器的用途及使用注意事项都正确的是（ ）


    加热；使用后吹灭并盖上灯帽
     


    吸取液体；滴管口向上防止液体流出
     


    测量液体体积；不能被加热
     


    称量药品；药品直接放置于天平上
     

    A
     

    B
     

    C
     

    D
     

    A. A B. B C. C D. D

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    右下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是

    A. 充分反应后，乙+丙=甲的质量

    B. 物质甲的相对分子质量大于乙

    C. 此化学反应中，不遵守质量守恒定律

    D. 反映了此化学反应是分解反应

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    科目：初中化学 来源：2018年北京市中考化学复习测试：酸、碱、盐的综合专项训练 题型：科学探究题

    在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5 mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

    实验序号

    滴加CuSO4

    溶液的量

    实验现象

    ①

    第1～6滴

    产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液

    ②

    第7～9滴

    产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色

    已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____________。

    【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？

    【查阅资料】

    Ⅰ.氢氧化铜在室温下稳定，70 ℃～80 ℃时分解生成氧化铜。

    Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶液呈亮蓝色。

    【猜想与假设】

    Ⅰ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应。

    Ⅱ.蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液。

    甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是______________________________。

    乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验。

    【进行实验】

    实验操作

    实验现象

    1号试管，……

    2号试管，蓝色固体不消失

    3号试管，蓝色固体减少

    4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液

    【解释与结论】

    (1)1号试管中现象为_________________________________。

    (2)上述实验得出的结论是__________________________。

    【反思与评价】

    (1)进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为__________________________。

    (2)丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是____________________________。

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    下列化学符号中数字表示的意义正确的是

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    C. ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

    D. S2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价

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