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    如图所示是化学实验中常用的几种装置，请回答下列问题，

    （1）实验室用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气应选用的装置是____, 该装置存在的缺点是_____，此反应的化学方程式______。

    （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取并收集氢气，发生装置可选用的是装置A,为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是__;若装置A中反应很剧烈，可用__(填仪器名称)代替A装置中的长颈漏斗。

    （3）如用F装置收集气体时，若从b处进气，则收集的气体密度比空气___(填“大”或“小”)。

    [延伸拓展]实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。某种大理石除主要成分CaCO3外，还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别展开以下探究。

    查阅资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列五种溶液的pH大小情况:

    H2SO4<HCl <H2S<H2CO3<HC1O

    （4）复分解反应的有条规律:较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是___(填字母)。

    A

    B

    C :

    D

    资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰

    [实验探究]同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:

    （5）制备的二氧化碳气体中，可能含有的杂质是_______。

    （6）上述装置中，硫酸铜溶液作用是______。已知饱和碳酸氢钠的作用是除去CO2中的HCl气体，写出此反应的化学方程式_。

    （7）上述装置中，C物质可能是下列常见干燥剂中的___(写序号);

    ①浓硫酸

    ②无水氯化钙

    ③碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)

    ④生石灰

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    序号

    物质

    杂质

    除去杂质的方法

    ①

    NaCl固体

    泥沙

    溶解、过滤、蒸发

    ②

    CaO

    CaCO3

    高温锻烧

    ③

    Na2CO3溶液

    NaCl

    加入足量盐酸，充分反应

    ④

    N2

    CO

    向混合气体中通氧气，点燃

    A.②③

    B.①③

    C.①②

    D.③④

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    C. 在此反应中硅元素的化合价升高 D. 该反应体现了碳的氧化性

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    A.转化①中原子种类不变，个数改变 B.转化②是化合反应

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    A.氢氧化钠易溶于水

    B.三个烧杯中的氢氧化钠溶液都一定是不饱和溶液

    C.相同条件下，溶解的NaOH越多，放出的热量越多

    D.相同条件下，溶解的NaOH越多，溶质质量分数越大

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    C.铬的相对原子质量为52.00

    D.铬元素在人体中含量比钠元素多

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    C.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等

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