Question

32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）这种硫酸溶液溶质的质量分数？
（2）能生成多少氢气？
（3）如果把溶液蒸干，能得到多少克固体？
（4）所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸锌溶液，根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算生成氢气的质量、硫酸锌质量即溶液中溶质质量，硫酸溶液中溶质的质量；根据上述计算，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；根据质量守恒定律，首先求出硫酸锌溶液的质量，再由溶质质量分数公式计算稀硫酸锌溶液的质量分数．

解答：解：（1）设反应放出氢气质量为x，生成硫酸锌质量为y，消耗硫酸质量为z．
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65  98    161  2
32.5g z      y   x

65

32.5g

=

2

x

x=1g

161

y

=

65

32.5g

y=80.5g

65

32.5g

=

98

z

z=49g
这种硫酸溶液溶质的质量分数=

49g

200g

×100%=24.5%
（2）生成氢气的质量为1g；
（3）如果把溶液蒸干，能得到固体是硫酸锌，所以固体的质量为80.5g；
（4）所得溶液的溶质质量分数=

80.5g

32.5g+200g-1g

×100%≈34.8%
答：（1）这种硫酸溶液溶质的质量是24.5%；
（2）生成氢气的质量为1g；
（3）如果把溶液蒸干，能得到80.5固体；
（4）所得溶液的溶质质量分数是34.8%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．