Question

已知4.4g某纯净完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水，有关该物质判断正确的是（　　）

• A、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• B、一定含有碳、氢、氧三种元素
• C、含碳元素的质量分数为42%
• D、分子中碳、氢原子个数比为3：8

Answer 1

分析：由题意“4.4g某纯净完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．

解答：解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
13.2g二氧化碳中碳元素的质量=13.2g×

12

44

×100%=3.6g，7.2g水中氢元素的质量=7.2g×

2

18

×100%=0.8g．3.6g+0.8g=4.4g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素，所以含碳元素的质量分数为

3.6g

4.4g

×100%=82%，碳、氢元素的原子个数比=

3.6g

12

：

0.8g

1

=3：8．
故选：D．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．