将足量的锌粒投入到200g39.2%的硫酸溶液中，充分反应后所生成氢气的质量为

[　　]

A．1.6g	B．1.5g
C．1.2g	D．1.1g

答案：A
解析：

解析：足量的锌粒投入到200g39.2%的硫酸溶液中，充分反应后所生成氢气的质量，可根据参加反应的纯硫酸质量200g×39.2%来计算．设产生的氢气质量为x，则

　　则解得x=1.6g

提示：

点拨：这是一道溶质质量分数与化学方程式相结合的计算题．

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将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：
（1）反应中生成氢气的质量；

（2）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．

．

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（1）反应中生成氢气的质量；　　

（2）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．　　

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将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（杂质跟稀硫酸不反应）．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：
（1）反应中生成氢气的质量；
（2）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．．

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（1）反应中生成氢气的质量；______
（2）这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数．______．

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