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    SO3溶于水后形成的溶液能导电，是因为________，电离方程式是________．

    答案：
    解析：

    SO3与H2O反应生成H2SO4，H2SO4在水溶液中能电离生成H+和到，因而能导电,H2SO4＝2H+＋


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
    ④⑧
    ④⑧
    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
    ①③⑤⑧
    ①③⑤⑧
    ．
    （3）以上物质中属于非电解质的是
    ②⑥⑦
    ②⑥⑦
    ．
    （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
    ①②③⑧
    ①②③⑧
    ．

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    科目：初中化学 来源：新课程同步练习　化学　九年级下册 题型：043

    20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②SO2转化为SO3；③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：

    (1)流程中形成的炉渣如何进行再利用________．

    (2)生产中会有部分SO2随尾气排入大气中，这会造成环境污染．有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2．请写出发生反应的化学方程式________．

    (3)若将一定量的SO2通入蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会________．

    (4)SO3溶于水生成H2SO4，它的酸性强于H2CO3，请设计一个简单实验证明这一结论(简要说出选用物质，实验方法及现象)________．

    (5)工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是：________．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年度云南省蒙自市博通学校初三综合复习化学试卷（带解析） 题型：探究题

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
    （一）(1)正常的雨水显    性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；
    (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；
    另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
    （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻
    		5∶05
    		5∶10
    		5∶15
    		5∶20
    		5∶25
    		5∶30
    		5∶35
    pH
    		4.95
    		4.94
    		4.94
    		4.88
    		4.86
    		4.85
    		4.85
    分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
    （二）SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

    回答以下问题：
    （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________，
    若发现________________，说明装置C气密性良好。
    （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。
    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________          。
    （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。
    （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                    
    （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。
    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；
    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
    ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
    假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

    ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
    经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

    A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体

    ⑥纯蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

        ⑴以上物质中能导电的是_________________。

        ⑵以上物质中属于电解质的是___________________。

        ⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。

        ⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。

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