Question

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈　　　　性,还可能呈　　　　性。

【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1 mL～2 mL,滴入1滴～2滴无色酚酞试液,振荡	无色酚酞试液 变________	溶液呈碱性
无色酚酞试液 不变色	溶液呈____

【分析与思考】

(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是　　　　(填写离子符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入

　　　溶液,直到溶液刚刚变成无色为止。该过程涉及的化学方程式为 　                         。

(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:

取样,加入石灰石,若观察到　　　　,则所取溶液呈酸性,发生反应的化学方程式: 　                                   ;若无明显现象,则呈中性。

Answer 1

溶液的酸碱性有三种情况:碱性、酸性或中性;溶液呈碱性,滴加无色酚酞试液会变成红色;无色酚酞试液不变色,说明溶液呈酸性或中性;溶液呈碱性,是因为溶液中含有OH^-;若处理含碱性的溶液,需要加酸溶液调至中性;溶液呈酸性,加入石灰石后,发生反应,会生成二氧化碳,故现象是有气泡产生。

答案:【提出猜想】酸　中(或中　酸)

【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
	红
	酸性或中性

【分析与思考】

(1)OH^-　稀盐酸或稀硫酸(化学式也可或其他合理答案)　HCl+NaOH====

NaCl+H₂O或H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O

(2)有气泡产生　CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O