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    【题目】如图表示初中化学里常见物质之间的转化关系（部分生成物未全部标出），A、B为常见的气体，C为常见液体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，甲是一种常见建筑材料的主要成分，乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，已为紫红色金属。

    （1）写出C、甲、乙的化学式：C_____；甲_____；乙_____。

    （2）写出E和乙反应的化学方程式_____。

    （3）将10g甲高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中充分反应，下列有关该变化过程的说法中，不正确的是_____（填字母）

    A煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

    B煅烧越充分，消耗的盐酸越少

    C共生成11.1g氯化钙

    D共生成4.4g二氧化碳

    【答案】H2O CaCO3 CO2 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O B

    【解析】

    根据题目给出的流程图和信息：A、B为常见的气体，C为常见液体，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此C是水；甲是一种常见建筑材料的主要成分，因此甲是碳酸钙；乙为植物光合作用必需的物质，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，因此D是氧化钙，E是氢氧化钙，乙是二氧化碳；二氧化碳和黑色的碳在高温条件下生成一氧化碳，因此丙是碳，丁是一氧化碳；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此戊是氧化铜，己是铜；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水。将猜想代入流程图，猜想成立。

    根据以上分析可知，

    （1）D是氧化钙，E是氢氧化钙，乙是二氧化碳；化学式分别为：H2O；CaCO3；CO2；

    （2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；

    （3）A、根据CaCO3CaO+CO2↑可知，反应过程中生成二氧化碳逸出，煅烧后固体氧元素质量分数减少，故A正确；
    B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，10g碳酸钙中钙元素的质量=，根据 可知，生成的氯化钙也始终是11.1g，无论煅烧是否充分，消耗的盐酸是相同的，故B错误；
    C、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，10g碳酸钙中钙元素的质量=，根据 可知，生成的氯化钙也始终是11.1g，故C正确；

    D、根据可知，共生成4.4g二氧化碳，故D正确。故选B。

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    (2)乙实验中应用对比得出的结论是______。

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    （1）①中玻璃棒的作用是_______。

    （2）把操作顺序补全：③________①（填数字序号）。

    （3）若在步骤⑤时，量筒中有部分液体洒出，则所配溶液的溶质质量分数将______（“不变”、“偏低”或“偏高”）。

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    （2）20℃时，将40g乙物质加入到50g水中，然后升温至50℃时，该溶液的溶质质量为__________。

    （3）将50℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数关系为________（用“>、=”连接）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是

    A. 加热一定量高锰酸钾

    B. 将水通电电解一段时间

    C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

    D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉

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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.等质量的CO和CO2中，氧元素的质量比为11：14

    B.在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等

    C.将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量是所取浓硫酸质量的两倍

    D.已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g

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    【题目】如图是利用海水提取粗盐的过程。

    （1）图中①是_____池（填“蒸发”或“冷却”）。

    （2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐_____（填“增大”或“减小”）。

    （3）母液为氯化钠的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

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    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列实验装置回答问题

    （1）写出图中所示实验仪器的名称：a_____；

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    （4）利用C、D装置制取CO2．C中发生的化学反应方程式为_____；D中观察到的实验现象为_____

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    A. 5:3B. 5:2C. 4:1D. 5:1

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