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    5．图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图一．试回答：

    （1）第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势是逐渐递增．
    （2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因最外层都达到相对稳定结构．
    （3）6～11号元素中属于金属的有Na（填元素符号）
    （4）表中不同种元素最本质的区别是A （填序号）：
    A．质子数不同  B．中子数不同  C．相对原子质量不同
    （5）氯元素的原子结构示意图是，与氯元素在同一水平线上的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）得电子．
    （6）原子序数分别为15和8的元素的单质之间能发生化学反应，请写出该反应的表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（用文字或化学式均可）
    （7）图二是五种粒子的结构示意图：
    按要求填空：图中粒子共能表示4种元素，图中表示的阳离子是Mg2+（用离子符号表示），表示的阴离子是Cl-（用离子符号表示）

    分析 （1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势；
    （2）分析最外层电子数的电子数和电子层的关系；
    （3）根据元素的名称判断元素的类别；
    （4）根据元素的定义分析；
    （5）根据元素的性质与原子最外层电子数目的关系分析；
    （6）根据元素组成物质性质写出反应的文字表达式；
    （7）根据微粒中质子数与电子数的关系分析回答．

    解答 解：（1）由1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系图可知，第三周期11一18号元素原子最外层电子数变化的趋势为：逐渐递增（或从1到8逐渐递增）；
    （2）He的电子层为1，电子数为2，达稳定结构；Ne、Ar的电子层≥2，原子最外层电子数为8，达稳定结构，故：图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因为：最外层都达到相对稳定结构（或最外层电子已填充满）；
    （3）6～11号元素中属于金属的有Na；
    （4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
    （5）氯元素的原子结构示意图是最外层电子数大于4，易得到电子，与氯元素在同一水平线上的氟元素，其原子结构与氯原子相似．由此推测，氟原子在化学反应中易得电子．
    （6）原子序数分别为15和8的元素的单质之间能发生化学反应，该反应是磷燃烧生成了五氧化二磷，该反应的表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
    （7）由五种粒子的结构示意图可知，图中粒子共能表示 4种元素，图中表示的阳离子是镁离子，符号是：Mg2+，表示的阴离子是氯离子，符号是：Cl-．
    故答为：（1）逐渐递增．（2）最外层都达到相对稳定结构；（3）Na；（4）A；（5）得．（6）磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；（7）4，Mg2+，Cl-．

    点评 了解元素周期表的特点及其应用；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点；熟练掌握化学用语的书写是解答本题的基础知识．

    练习册系列答案
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