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    （2012?鞍山）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．
    温度℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
    （1）20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为
    饱和
    饱和
    （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （2）将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至40℃，此时试管内的溶液中溶剂与溶质的质量比为
    2：1
    2：1
    ．
    （3）20℃时，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为31.6%的KNO3溶液
    （4）60℃时，100gKNO3饱和溶液，恒温蒸发10g水后，可析出KNO3的质量为
    11
    11
    g．
    分析：（1）根据20℃时KNO3的溶解度31.6g进行解答；
    （2）根据40℃时KNO3的溶解度63.9g进行解答；
    （3）根据20℃时KNO3的溶解度31.6g以及溶质质量分数的计算公式进行解答；
    （4）根据60℃时，KNO3的溶解度110g进行解答．
    解答：解：（1）20℃时KNO3的溶解度31.6g，说明20℃时10g水中最多溶解3.16g硝酸钾，所以20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为饱和溶液；
    （2）40℃时KNO3的溶解度63.9g，40℃时10g水中最多溶解6.39g硝酸钾，所以5g KNO3晶体全部溶解，溶液中溶剂与溶质的质量比为10g：5g=2：1；
    （3）20℃时KNO3的溶解度31.6g，即20℃时100g水中最多溶解硝酸钾为31.6g，最大的溶质质量分数=
    31.6g
    31.6g+100g
    ×100%    =24%，小于31.6%，所以20℃时，不能配制溶质质量分数为31.6%的KNO3溶液；
    （4）60℃时，KNO3的溶解度110g，即60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，故60℃时，100gKNO3饱和溶液，恒温蒸发10g水后，析出晶体的质量为11g．
    故答案为：（1）饱和；（2）2：1；（3）不能；（4）11．
    点评：此题考查了多个知识点．观察硝酸钾的溶解度表（温度越高，溶解度越大）、关于溶解度计算、饱和溶液的判定以及配制溶液的一些知识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?鞍山一模）比较与分析归纳会使你变得更聪明．请分析下表中信息，回答有关问题：
    名称 符号 原子结构示意图 单质的
    化学式    		 常温常压下
    状态    		 单质与氢气反应
    氟 F F2 气态 黑暗处爆炸
    氯 Cl Cl2 气态 光照爆炸
    溴 Br Br2 液态 加热反应
    碘 I I2 固态 持续加热缓慢反应
    （1）上述表中X=
    17
    17
    ；
    （2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：
    随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（最外层电子数相同）
    随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（最外层电子数相同）
    ；
    ②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：
    随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态
    （或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）
    随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态
    （或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）
    ；
    （3）已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O，试分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式：
    Br2+H2O=HBr+HBrO
    Br2+H2O=HBr+HBrO
    ；
    Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
    Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?鞍山）用“”和“”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图．
    请回答下列问题：
    （1）每个生成物分子由
    4
    4
    个原子构成．
    （2）反应物B2与生成物的分子个数比为
    1：2
    1：2
    ．
    （3）从图中你还能获得的信息是（答两条即可）：①
    在化学变化中分子可分
    在化学变化中分子可分
    ，②
    原子是化学变化中的最小粒子
    原子是化学变化中的最小粒子
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?鞍山二模）找到下列制取氧气操作中必须遵守的“注意事项”的“原因”，将其相关编号填入答案栏中．
    注意事项 原因 答案栏
    ①给试管里的固体加热时，试管口应稍向下倾斜 A．防止水沿导管倒流试管，引起试管炸裂
    B、防止冷凝水倒流，引起试管底部炸裂
    C、防止加热时，反应物粉末进入导管
    D、防止收集到的氧气不纯
    E、防止试管因受热不均匀引起破裂    		 ①
    B
    B
    ②加热时必须均匀预热试管 ②
    E
    E
    ③待气泡连续，均匀放出后，开始用集气瓶收集气体 ③
    D
    D
    ④用高锰酸钾钾为原料制氧气，试管口需放一团棉花 ④
    C
    C
    ⑤用排水法收集完氧气，应先把导管移出水面， ⑤
    A
    A
    ⑥向用来收集气体的集气瓶中盛水时，水应盛满，不要留有气泡 ⑥
    D
    D

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?鞍山二模）阅读材料，回答问题
    材料：氯原子的结构示意图如图，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，只有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．
    材料2：氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子．在通常情况下为黄绿色气体．
    材料3：氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代Al级安全高效消毒剂．
    （1）氯气的化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，其原子核外电子数为
    17
    17

    （2）请总结氯气的有关性质：①物理性质
    黄绿色气体
    黄绿色气体
    ；②化学性质
    具有较强的氧化性
    具有较强的氧化性
    、
    能与多种金属和非金属直接化合
    能与多种金属和非金属直接化合
    （答其中两点）．
    （3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是
    打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
    打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔

    （4）写出材料3中二氧化氯的化学式
    ClO2
    ClO2
    、其中氯元素的化合价为
    +4价
    +4价
    ．

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