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    19．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用右图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：

    （1）鼓入空气的目的是把装置中的二氧化碳排出，装置A中试剂X应选用氢氧化钠溶液；
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
    （3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置．

    分析 根据装置A中试剂为碱性溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳；实验步骤⑤鼓入空气的目的是：把装置中的二氧化碳排出，让装置D吸收，使结果更准确；若没有C装置，则会导致测定结果偏大，因为水蒸气也会被D装置吸收；E装置的作用是：防止空气中的二氧化碳进入D装置进行分析．

    解答 解：（1）由于空气中含有二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应，所以鼓入空气的目的是把装置中的二氧化碳排出，装置A中试剂X应选用NaOH溶液；
    （2）由于水蒸气也会被D装置吸收，若没有C装置，所以会导致测定结果偏大；
    （3）E装置的作用是：防止空气中的二氧化碳进入D装置．
    故答案为：（1）把装置中的二氧化碳排出，氢氧化钠溶液；
    （2）偏大；
    （3）防止空气中的二氧化碳进入D装置．

    点评 本考点属于盐的化学性质和有关的计算等，盐的化学性质有四个：盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论，有关的计算要准确．

    练习册系列答案
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    10．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯    		B．
    加热液体    		C．称量固体D．
    倾倒液体

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    10．漂白粉是家庭常用的消毒剂，将氯气通入熟石灰中可制得漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]，反应如下：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X，则X的化学式为H2O．漂白粉溶于水并与空气中CO2反应，产生有漂白杀菌作用的次氯酸（HClO）和白色沉淀，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓．

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    7．某气体由CO2、CO、HCl、H2中的一种或几种组成，为确定其成分，依次通入的试剂及产生的现象如下表：
    编号①②③④⑤
    试剂澄清石灰水浓硫酸灼热CuO无水CuSO4澄清石灰水
    现象无现象略增重变红色变蓝色变浑浊
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．由①中现象可知该气体中一定不含CO2
    B．由③⑤中现象可知该气体中一定含CO
    C．上述探究不能确定该气体中的任何一种成分
    D．上述探究只能确定该气体中含H2

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    14．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaC12（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）图中B点时溶液中的溶质是氯化钾、氯化钠以及碳酸钠．
    （2）18.55g氯化钙钾石样品中，钾元素的质量分数是21.0%．
    （3）所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（最后一问要求写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．用高锰酸钾制氧气的实验装置如图所示．在制取氧气时，A装置试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧条件分析，其主要原因是温度未达到棉花的着火点．在收集氧气时，可用C（填编号）装置进行操作．

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    11．有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上标签提供了如下信息：H2O2的质量分数为30%，内装溶液质量1000克．经实验测定，现在H2O2的质量分数为10%．则这瓶双氧水中，已分解的H2O2的质量大约为（　　）
    A．190克B．200克C．210克D．220克

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    A．100克B．80克C．60克D．40克

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    B．Al（OH）3分解吸热能降低可燃物的温度
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