黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后.所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3.CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应.制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示: (1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式:xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4.其中x.y.z为化学计量数.z的值为． (2)步骤Ⅰ中.生成铜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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　黄铜矿（主要万分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）Fe₂（SO₄）₃与铁反应的化学方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFe=zFeSO₄，其中x、y、z为化学计量数，z的值为　　　　　　．

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：　　　　　　．

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是　　　　　　．

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是　　　　　　（填化学式）．

（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为　　　　　　．

考点：

物质的相互转化和制备；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

物质的制备．

分析：

（1）根据质量守恒定律进行分析；

（2）根据溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；

（3）根据铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁进行分析；

（4）根据碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠进行分析；

（5）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析．

解答：

解：（1）通过分析xFe₂（SO₄）₃+yFe=zFeSO₄可知，

依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe₂（SO₄）₃+2Fe=3FeSO₄，z的值为3；

（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；

（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠；

（4）通过推导可知，不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁，所以步骤Ⅲ回收铜的方法为：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．

故答案为：（1）3；

（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；

（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；

（4）Na₂CO₃；

（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．

点评：

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某研究小组发现，维C泡腾片(主要成分如图所示)溶于水，有许多气泡产生，小组同学对该气体的成分进行了如下探究：

【猜想与假设】

卓玛说：该气体可能是O₂、H₂、SO₂、CO、CO₂。

扎西说：不可能有SO₂，因为。

德吉说：不可能有H₂和CO，从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO 。

讨论后，小组同学认为该气体可能有O₂、CO₂中的一种或两种。

【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】

(1)由实验①可知，该气体中肯定含有，写出该反应的化学方程式：。

(2)由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是。

【拓展延伸】向维C泡沸片溶液中滚圆石蕊试液，溶液变红，说明溶液显性。

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科目：初中化学 来源： 题型：

下列关于自然界中水的说法不正确的是（　　）

	A．	水的天然循环主要是通过物理变化完成的
	B．	井水经过煮沸后，其硬度降低
	C．	天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
	D．	河水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后可作生活用水