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    Mg、Al、Zn三种金属分别与足量的稀反应，若要生成等质量的，则参加反应的Mg、Al、Zn的原子个数比是

    [　　]

    A．24∶18∶65

    B．1∶2∶1

    C．3∶2∶3

    D．3∶2∶1
    答案：C
    解析：

    解析：Mg、Al、Zn三种金属的活动性均排在H前面，与能发生置换反应，反应方程式如下：

    从反应方程式可以看出要产生等质量，消耗Mg、Al、Zn三种原子的个数比为3∶2∶3．所以C正确．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（　　）
    A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．
    （一）不同金属与酸反应的快慢不同
    取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
    （1）金属活动性顺序表（填元素符号）
    K、Ca、Na、
    Mg、Al、Zn、Fe
    、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
    （2）线B对应的金属为
    Zn
    ．
    （3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    （二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．
    生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．
    实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
    （三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
    取两个烧杯，分别加入等质量的
    同种
    （“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数
    相同
    （“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是
     
    ．
    ①放入的三种金属质量相同，盐酸足量
    ②放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量
    ③盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
    ④放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余．

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年山东省济宁市微山县韩庄中学九年级（下）月考化学试卷（3月份）（解析版） 题型：选择题

    将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（ ）
    A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
    B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量
    C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
    D．放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余

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