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    石灰石是一种常见的矿石，其主要成份是碳酸钙（CaCO3）．以石灰石为原料制得的产品，应用十分广泛，因此碳酸钙与我们的生活密切联系．
    （1）老房屋白色的外墙粉刷层主要成份是碳酸钙．最近有关部门发现一些老建筑物外墙的粉刷层在雨后不断剥蚀．你认为产生这一现象的原因可能是
     
    ．
    （2）日常生活中常用的牙膏里都含有一定量的摩擦剂，根据你的推测，摩擦剂应具备性质有
     
    （填字母）；
    A．易溶于水  B．难溶于水  C．坚硬   D．柔软  E．颗粒较大  F．颗粒较小
    你认为摩擦剂还应具备的性质或特点有
     
    （只需答一点）．
    牙膏摩擦剂中的碳酸钙可用石灰石来制取．张华同学设计了如图1所示的实验方案来制备碳酸钙：
    小资料：①Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，碳酸钠工业产品售价2000元/吨．
    ②生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）
    请写出上述方案中步骤②的化学反应方程式：
     
    ．
    李方同学仍用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，流程如图2：
    李方认为自己设计的方案比张华更好，其优点是
     
    ．检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是
     
    ．
    （3）珍珠是一种名贵的中药材，它含有碳酸钙、蛋白质、水份、十几种氨基酸和多种微量元素．某兴趣小组利用已学过的化学知识，按如图所3示的实验过程，来测定本地某品牌珍珠粉中碳酸钙的质量分数（除碳酸钙外，其他物质不与盐酸反应）．
    ①某同学认为，在上述实验过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是
     
    ．
    ②在上述实验中将珍珠研磨成粉的目的是
     
    ．
    ③测量数据记录如下（只考虑碳酸钙与盐酸反应，盐酸足量）：
    编号反应前反应后
    烧杯和稀盐酸的质量珍珠粉的质量烧杯和其中混合物的质量
    甲150.0g2.8g151.7g
    乙150.0g0.28g150.17g
    请根据上述数据判断，
     
    组（填“甲”或“乙”）的数据明显不能由上述实验获得．
    根据质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为
     
     g．
    请你计算出珍珠粉中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
    考点：盐的化学性质,实验探究物质的组成成分以及含量,证明碳酸盐,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,根据化学反应方程式的计算
    专题：常见的盐 化学肥料,科学探究
    分析：（1）根据房屋所在地的空气中含有较多的二氧化硫，而形成的酸雨造成的进行分析；
    （2）根据牙膏里摩擦剂的作用进行分析；
    根据牙膏会与人体接触进行分析；
    根据两种方案中的反应物、生成物进行分析；
    根据实验室检验碳酸盐的方法进行分析；
    （3）①根据搅拌可以加速反应的发生进行分析；
    ②根据增大反应物的接触面积，可以加快反应的速率进行分析；
    ③根据题中的数据和化学方程式进行分析．
    解答：解：（1）碳酸钙、水和二氧化碳会生成碳酸氢钙，碳酸氢钙会溶于水中，所以原因可能是：房屋所在地的空气中含有较多的二氧化硫，而形成的酸雨造成的；
    （2）牙膏中的摩擦剂是用来摩擦除去牙齿表面的污垢的，所以摩擦剂应具备性质有：B、C、F；
    摩擦剂与人的口腔接触，必须是无毒的，所以摩擦剂还应具备的性质或特点有：无毒；
    步骤②的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
    李方的设计方案中，二氧化碳得到了充分的利用，所以可以节约成本；
    在实验室检验碳酸盐常用盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水中检验生成的气体，所以检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是：取样品，加入盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明牙膏中含有碳酸钙；
    （3）①搅拌可以是反应快速发生，也减小了二氧化碳的溶解质量，所以理由是：不断搅拌，促使珍珠粉与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸；
    ②研磨成粉增大了反应物的接触面积，加快了反应的速率，所以将珍珠研磨成粉的目的是：增大与盐酸的接触面积，使珍珠中的碳酸钙完全反应；
    ③依据天平称量过程中的最小分度值可知，天平称量的结果是小数点后面一位，所以乙组的数据明显不能由上述实验获得；
    甲组生成的二氧化碳气体质量：150+2.8-151.7=1.1g，
    乙组生成的二氧化碳气体质量：150+0.28-150.17=0.11g，
    所以根据质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为：1.1或0.11g；
    解：设CaCO3的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O         
    100               44
    x          （152.8g-151.7g）=1.1g   
    100：44=x：1.1g
    解得：x=2.5g              
    2.5g
    2.8g
    ×100%    =89.3%
    答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数约为89.3%．
    故答案为：（1）房屋所在地的空气中含有较多的二氧化硫，而形成的酸雨造成的；
    （2）B、C、F；无毒；CaO+H2O=Ca（OH）2；节约成本；取样品，加入盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水出现白色沉淀，证明牙膏中含有碳酸钙；
    （3）①不断搅拌，促使珍珠粉与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸；
    ②增大与盐酸的接触面积，使珍珠中的碳酸钙完全反应；
    ③乙，1.1或0.11
    解：设CaCO3的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O         
    100               44
    x          （152.8g-151.7g）=1.1g   
    100：44=x：1.1g
    解得：x=2.5g              
    2.5g
    2.8g
    ×100%    =89.3%
    答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数约为89.3%．
    点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答．
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    ．

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    ．
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    ；洗洁精的
     
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        （任写一点）；
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    ，上表表示的微粒中，与Br化学性质相似的元素的名称是
     
    ．

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    ．

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