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    20．黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．
    （1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？是（选填“是”或“否”）
    （2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
    （3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）

    分析 （1）根据图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加进行分析；
    （2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合生成的氢气质量计算出锌的质量；
    （3）根据硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，依据离子守恒进行解答．

    解答 解：（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸有剩余；
    （2）设样品中锌的质量为x
     Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
     65             2
     x             0.4g
       $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
        x=13g
    所以黄铜中Zn的质量分数为$\frac{13g}{13g+27g}$×100%=32.5%；
    （3）设原硫酸溶液的质量分数为y
            H2SO4-----BaCl2
             98       208
    100mL×1.2g/mL×y 400g×26%
        $\frac{98}{100mL×1.2g/mL×y}$=$\frac{208}{400g×26%}$
          y=40.8%
    故答案为：（1）是；（2）32.5%；（3）40.8%．

    点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．

    练习册系列答案
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    完成下列填空：
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    ②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
    实验操作现象结论
    向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞 无色酚酞变红色A中有氢氧化钠

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    ④“煤气”中毒是由一氧化碳引起的  ⑤在尼古丁中氮元素的含量最高
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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