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    化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3?10H2O．
    【制取流程】

    【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
    ②2NaHCO3 
      △  
    .
     
     Na2CO3+H2O+CO2↑
    ③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
    2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
    ④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

    【问题讨论】
    （1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和
     
    ，产生Mg（OH）2的化学方程式
     
    ．
    （2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、
     
    和玻璃棒．
    （3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到
     
    （填现象），则溶液B中含NaHCO3．
    （4）结晶后，过滤时的温度须低于
     
    ℃．
    （5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是
     
    （选填序号）．
    ①“母液”不含Na2CO3             ②“母液”多次循环后，NaCl含量增加
    【组成确定】
    （6）取少量粗产品，加水溶解，加足量
     
    （选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量
     
    ，无沉淀，证明其中不含NaCl．
    ①AgNO3溶液   ②稀盐酸   ③稀硝酸
    （7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

    【查阅资料1】Na2CO3?10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解．
    【查阅资料2】Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
    ①实验前先要
     
    ，再装入粗产品，装置A是作用是
     
    ．
    ②粗产品加热至270℃，据
     
    （填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3，测得C，D共增加m1，E质量增加m2，则m1：m2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）9：22．
    实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为
     
    g．
    ③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是
     
    （填化学式）和NaHCO3的混合物．
    考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,常见气体的检验与除杂方法,证明盐酸和可溶性盐酸盐,碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
    专题：物质的制备
    分析：【问题讨论】
    （1）根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
    （2）根据操作I分离出的物质进行分析；
    （3）根据题中所给的资料，碳酸氢钠和氯化钡的反应进行分析；
    （4）根据碳酸钠的饱和溶液在不同温度下会析出不同的晶体进行分析；
    （5）根据结晶后溶液中剩余的物质进行分析；
    【组成确定】
    （6）根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，及题中需要检验氯化钠的存在进行分析；
    （7）①根据有气体参加或生成气体的反应，在反应前需要检验装置的气密性进行分析；
    根据题中需要检验的物质进行分析；
    ②根据碳酸钠晶体、碳酸氢钠在270℃以上都会分解进行分析；
    ③根据加热到36℃时分解的产物进行分析．
    解答：解：【问题讨论】
    （1）通过转化关系中的物质可以看出，滤渣中除了氢氧化钠和氯化镁生成的氢氧化镁沉淀，还有碳酸钠和氯化钙生成的碳酸钙沉淀，滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以产生Mg（OH）2的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；
    （2）经过操作I分离出了液体和固体，所以操作I是过滤，过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
    （3）通过分析题中所给的资料，可知碳酸氢钠和氯化钡反应会生成二氧化碳气体，而题中加入氯化钡后，验证了溶液B中含NaHCO3，所以观察的现象是：出现气泡；
    （4）通过碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出晶体的图示可以看出，温度高于32℃时，会析出Na2CO3?nH2O、Na2CO3?H2O，所以结晶后，过滤时的温度须低于32℃；
    （5）通过浓缩结晶、过滤后溶液中的碳酸钠晶体大量的析出，通过反应流程看出氯化钠的含量会增加，所以母液不能沿流程中虚线路径循环使用的原因是：②；
    【组成确定】
    （6）加入足量的稀硝酸可以排除碳酸钠的干扰，因为碳酸钠和硝酸银也会生成碳酸银沉淀，用盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验产生干扰，所以不用盐酸，硝酸银和氯化钠会生成白色的氯化银沉淀，所以检验氯化钠时，取少量粗产品，加水溶解，加足量③，充分搅拌，再加少量①，无沉淀，证明其中不含NaCl．
    （7）①有气体参加或生成气体的反应，在反应前需要检验装置的气密性，否则会对检验的数据造成影响，所以实验前先要检验装置的气密性，
    通过分析反应装置，可以看出无水硫酸铜是检验生成物中是否有水的，氢氧化钡是检验二氧化碳的，如果B装置左端直接通空气，空气中的二氧化碳、水会对实验造成干扰，所以装置A是作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；
    ②当粗产品加热至270℃，碳酸氢钠受热会生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡反应会生成白色的碳酸钡沉淀，粗产品加热至270℃，据E中产生白色沉淀，可知粗产品中含NaHCO3，
    碳酸钠晶体分解也会生成水，碳酸氢钠分解也会生成水，所以测得C，D共增加m1是两部分水的质量，E质量增加m2是碳酸氢钠分解产生的二氧化碳的质量，
    通过2NaHCO3 
      △  
    .
     
     Na2CO3+H2O+CO2↑可以看出，碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量比是9：22，所以m1：m2＞9：22，
      设混合物中碳酸氢钠为x，
    2NaHCO3 
      △  
    .
     
     Na2CO3+H2O+CO2↑
       168                     44
       x                      1.1g
             
    168
    x
    =
    44
    1.1g

               x=4.2g
    通过方程式可以看出碳酸氢钠的质量为4.2g，所以实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO3的质量为：4.2g，
    ③加热到36℃时，碳酸氢钠不会分解，通过②中的计算可知碳酸氢钠为4.2克，所以粗产品中含有碳酸钠晶体为28.6克，
    纯碳酸钠为：28.6×
    106
    286
    =10.6克，
    当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，碳酸氢钠为4.2克，碳酸钠晶体为23.2克，
    所以
    106
    106+18n
    ×23.2=10.6
          n=7
    所以该剩余固体是Na2CO3．7H2O和和NaHCO3的混合物．
    故答案为：（1）CaCO3，2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；
    （2）漏斗；
    （3）出现气泡；
    （4）32；
    （5）②；
    （6）③，①；
    （7）检验装置的气密性，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，E中产生白色沉淀，＞，4.2，Na2CO3．7H2O．
    点评：在解此类题时，首先分析题中所给的资料，然后结合学过的知识和题中的转化关系图对每个问题进行逐一的分析解答．
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    C、合金、合成纤维和合成橡胶都是合成材料
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    （写名称）．
    （2）除去N2中的O2，其方法是
     
    （用化学方程式表示）．
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    试回答下列问题：
    ①有的甲同学认为，上述所得的NaCl固体不纯，要得到较纯净的NaCl固体，需增加一步实验，他的做法是
     
    ．
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    ．

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    （1）写出下列物质的化学式：A．
     
     C．
     
    ．
    （2）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
     

    （3）指出反应①的基本类型是
     
    反应．

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    实验
    编号    		 容器I 针筒I 容器Ⅱ 针筒Ⅱ 红墨水
    液面位置
    a
     
    		 10mL
    水    		 NaCl 10mL
    水    		 保持
    左高右低
    b 二氧化碳
    （充满）    		 10mL
    澄清石灰水    		 二氧化碳
    （充满）    		 10mlL浓氢氧化钠溶液
     
    c 1g锌 15mL盐酸 1g镁 15mL盐酸
     
    （1）实验前，用手紧握容器Ⅰ，一段时间后观察到红墨水液面左低右高，松手后，对容器Ⅱ重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明
     
    ．
    （2）实验a，容器I中放的固体药品为
     
    ．
    （3）实验b的现象
     
    ．
    （4）实验c，针筒I、Ⅱ内盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是
     
    ，产生此现象的原因是
     
    ．

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    ；
    （2）奶制品中能够提供能量的物质有
     
    ；
    （3）奶制品中含有丰富的钙
     
    （填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免
     
    （填字母序号）．
    A．贫血症         B．佝偻病          C．甲状腺肿大
    （4）如图2是奶制品常用的三种包装．其中，所使用的主要材料属于金属材料的是
     
    （填字母序号），能放入标有的垃圾箱中的是
     
    （填字母序号）．

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