[题目]每年因金属腐蚀造成的经济损失远超所有自然灾害造成的损失总和.给金属“穿防护服是一种常见的防腐手段. Ⅰ.铁质零部件表面发蓝工业上常将铁质零件进行发蓝处理.使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜.过程如下: (1)步骤Ⅰ“砂纸打磨过程发生的是 (填“物理变化或“化学变化 ). (2)步骤Ⅱ-Ⅴ都在加热条件下进行.加热的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】每年因金属腐蚀造成的经济损失远超所有自然灾害造成的损失总和。给金属“穿防护服”是一种常见的防腐手段。

Ⅰ.铁质零部件表面发蓝

工业上常将铁质零件进行发蓝处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。过程如下：

（1）步骤Ⅰ“砂纸打磨”过程发生的是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）步骤Ⅱ～Ⅴ都在加热条件下进行，加热的作用是___；步骤Ⅲ处理时，用除锈液（稀硫酸）浸泡时间不宜太长，原因是_____（用化学方程式表示）。

（3）为检验步骤Ⅳ处理后的质量是否合格，常往成品表面滴上 5%的硫酸铜溶液，若表面未形成致密的氧化膜，一段时间后将观察到的现象为______。

Ⅱ.铜质数据线表面镀锡

（4）选用铜作导线的主要原因是______，然而铜生锈将增加电阻，缩短使用寿命；锡在空气中表面会形成致密的二氧化锡（SnO2），二氧化锡能与盐酸发生反应，反应的化学方程式为_______。

（5）金属锡和铝的部分信息。

	价格	熔点	氧化物熔点
锡	133000 元/吨	232℃	1127℃
铝	12770 元/吨	660℃	2054℃

由表中信息可知，锡的价格远高于铝，选择在铜表面镀锡而非铝，主要因为锡的熔点更低，对于数据线的生产来说，熔点低的优势在于_______。

（6）剪取某废旧数据线，准确称取一定量样品放入足量盐酸中浸泡，观察到____，溶液仍为无色。完全反应后将剩余固体取出，洗净、____、称量。三次实验结果记录如下，导线中金属铜的质量分数为_________（计算结果保留到百分号内小数点后一位）。

实验	1	2	3
样品质量/g	0.5529	0.5659	0.5860
剩余固体质量/g	0.5291	0.5419	0.5604

【答案】物理变化加快反应零件表面有红色物质生成导电性好容易焊接浸泡一段时间后表面才有气泡产生（只回答“有气泡产生”不给分）烘干或干燥 95.7%

【解析】

（1）“砂纸打磨”过程中没有生成新物质，属于物理变化；

（2）步骤Ⅱ～Ⅴ都在加热条件下进行，加热的作用是加快反应；由于铁能与硫酸反应，所以，在用硫酸处理铁表面的铁锈时，浸泡时间不宜过长，否则铁将被溶解，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

（3）如果处理成品不合格，则铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故表面会出现红色固体析出；

（4）选用铜作导线是因为铜导电性好；二氧化锡能与盐酸发生复分解反应，反应生成四氯化锡和水，反应的化学方程式为：；

（5）对于数据线的生产来说，熔点低容易焊接；

（6）废旧数据线表面有氧化膜，放入足量盐酸中浸泡，会观察到浸泡一段时间后表面才有气泡产生；完全反应后将剩余固体取出，洗净、烘干、再称量；导线中金属铜的质量分数为。

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（提出问题）

一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶液中溶质组成是什么?

（查阅资料）

（1）通入少量CO2，反应的化学方程式为： __________________；

（2）通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

（3）碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3难溶于水。

（提出猜想）

（1）溶质为Na2CO3；

（2）溶质为NaHCO3；

（3）溶质为NaOH和Na2CO3；

（4）溶质为___________（填化学式）。

（设计实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
A. 取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液	有____生成	猜想（2）不成立
B. 取步骤a中的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想（1）和（3）不成立