Question

有一包固体混合物粉末，一直其中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂O₃、NaCl、CuO中的一种或几种．（设所有发生的反应都恰好完全反应）

（1）蓝色沉淀D化学式

 

；
（2）无色溶液E中一定含有的金属阳离子的符号是

 

；
（3）原固体混合物粉末中一定含有的物质是

 

、

 

，一定不含有的物质是

 

；
（4）写出②处发生反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：固体混合物粉末中，加入稀硫酸生成气体，并且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，因此A是二氧化碳，因此原物质中有碳酸钠；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此C是碳酸钙；有色溶液B中加入氢氧化钠生成蓝色沉淀和无色溶液，因此原物质中没有氧化铁，D是氢氧化铜；那么B是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此原物质中有氧化铜；无色溶液E中一定含有的金属阳离子的符号是钠离子，因为加入了氢氧化钠溶液．

解答：解：（1）有色溶液B中加入氢氧化钠生成蓝色沉淀和无色溶液，那么D是氢氧化铜；故答案为：Cu（OH）₂
（2）无色溶液E中一定含有的金属阳离子的符号是钠离子，因为加入了氢氧化钠溶液，故答案为：Na⁺
（3）固体混合物粉末中，加入稀硫酸生成气体，并且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，因此A是二氧化碳，因此原物质中有碳酸钠；有色溶液B中加入氢氧化钠生成蓝色沉淀和无色溶液，因此原物质中没有氧化铁，D是氢氧化铜；那么B是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此原物质中有氧化铜；故答案为：Na₂CO₃；CuO；Fe₂O₃；
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故答案为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．