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    18．某课外科学兴趣小组利用如图装置来对蜡烛燃烧以及燃烧产物进行检验实验（夹持仪器未画出）．

    （1）实验时蜡烛需要点燃，不能自燃，说明燃烧需要一定条件：可燃物、充足的助燃剂、温度达到着火点．
    （2）在B处放置燃烧的蜡烛，若要证明蜡烛燃烧生成的气体中二氧化碳和水蒸汽，连接的顺序是BACD．
    （3）D整套装置的作用是达到抽气的目的． 
    （4）某同学去掉A装置，将BCD依次连接，打开止水夹，若C中盛的紫色石蕊变红，B中并没有发生的化学变化，则B中可能放置是碳酸饮料（干冰）．

    分析 （1）根据燃烧的三个条件解答；
    （2）根据蜡烛燃烧的生成物可推测连接顺序；
    （3）根据整套装置的作用是达到抽气目的（使气体朝一定方向流动）解答；
    （4）根据紫色石蕊变色的现象分析解答．

    解答 解：
    （1）燃烧的三个条件是可燃物，助燃剂和温度达到可燃物的着火点，蜡烛燃烧的助燃剂为空气或氧气；
    （2）若要证明蜡烛燃烧生成的气体中二氧化碳和水蒸汽，先验证水，再检验二氧化碳；连接的顺序是BACD；
    （3）蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是：D装置中瓶内的水流入D中，使瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中；故D整套装置的作用是达到抽气目的（使气体朝一定方向流动）；
    （4）将BCD依次连接，若C中盛的紫色石蕊变红，说明气体的水溶液显酸性，B中并没有发生的化学变化，则B中可能放置是碳酸饮料等．
    答案：
    （1）温度达到着火点．
    （2）BACD．
    （3）达到抽气的目的．
    （4）碳酸饮料．

    点评 此题是一道实验过程的考查题，解题的关键是对每项实验过程的详细分析，结合题目的要求作出判断，属基础性实验考查题．燃烧三条件缺一不可，反应前后元素种类不变，原子种类、个数、质量都不变．

    练习册系列答案
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    A．该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有
    B．该混合液中不可能含有碳酸钠
    C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定
    D．从上述信息可知该混合液的组成可能有两种情况

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    9．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、D是盐，B、C是碱，E是酸．它们相互间在溶液中可发生如下反应：①C+E=A+2F  ②2B+E=D+2F  ③A+2B=C↓+D
    根据上述信息回答问题：
    （1）请写出下列物质的化学式：FH2O；EH2SO4．
    （2）C物质可能是下列物质中的BC （填编号）．
    A．NaOH    B．Mg（OH）2 C．Zn（OH）2 D．Fe（OH）3
    （3）若C为一种蓝色沉淀，请写出反应③相应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    6．实验室用质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g恰好与40g硫酸溶液完全反应．
    （1）硫酸溶液在溶质的质量分数为多少？
    （2）所得溶液中溶质的质量是多少？

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    13．科学就在我们身边，根据你学到的科学知识，下列做法不正确的是（　　）
    A．用食盐腌制鱼、肉，可以延长鱼、肉的保存期
    B．用燃着的火柴检查液化石油气是否泄漏
    C．切完菜后将菜刀洗净擦干，放在干燥的地方
    D．用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

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    3．盘锦是美丽的沿海城市，海水资源丰富．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ的名称是过滤，操作Ⅰ～Ⅳ中均用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅳ中作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅．
    （2）由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是Na2SO4．
    （3）经分析，沉淀b中一定含有的物质是BaCO3．
    （4）在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

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    10．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是（　　）
    A．+5B．-1C．+3D．+1

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    7．小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去．
    【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？
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    实验方案实验步骤预期现象结论
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    方案2取样，滴入盛有锌粒的试管中有气泡产生有硫酸
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    ②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    ③2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
    ④Ca（HCO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaHCO3
    ⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca（HCO3）2都能溶与水．
    【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；
    假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na2CO3；
    假设三：小苏打部分变质NaHCO3和Na2CO3．
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    实验操作实验现象实验结论
     操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的②（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作．
    操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的④观察．    		操作一中无沉淀出现[]假设一成立
    操作一中有沉淀出现假设二成立
    操作二中产生气泡假设三成立
    【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理及理由：否；不能判断是部分还是没有变质的情况．

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